10．下列關于元素的敘述正確的是（　�。�
A．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
B．只有在原子中，質子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物
D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

分析 A、目前使用的元素周期表中最長的周期含有32種元素；
B、根據(jù)不帶電荷的微粒判斷；
C、根據(jù)金屬和非金屬間的電負性的差判斷；
D．一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8電子結構．

解答 解：A、目前使用的元素周期表中最長的周期含有32種元素，故A錯誤；
B、在分子中質子數(shù)和核外電子數(shù)也相等，故B錯誤；
C、金屬元素與非金屬元素之間能形成共價化合物，如氯化鋁，故C正確；
D、非金屬形成的化合物種類繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8電子結構，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查元素的性質，題目難度中等，注意非金屬形成的化合物種類繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8電子結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA
B．28g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2 NA
C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3 NA
D．2.3 g Na與足量水反應，轉移的電子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于化學素養(yǎng)的說法中，正確的是（　�。�
A．海水中含有豐富的碘元素，故碘被稱為“海洋元素”
B．溴化銀是一種重要的感光材料，也可用于人工降雨
C．鈉在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈蒼白色，產物為NaCl；鐵在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈棕黃色，產物為FeCl3
D．工業(yè)煉鐵的設備是煉鐵高爐，過程中加入石灰石的作用是除脈石（SiO2）造渣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．Fe2O3在工業(yè)上有重要的用途，可發(fā)生如圖所示的一系列反應．下列說法正確的是（　　）
A．Fe2O3與Al的反應屬于吸熱反應
B．Fe2O3與NaN3反應，每消耗1molFe2O3產生9molN2
C．Fe2O3與CO的反應屬于置換反應
D．常溫下K2FeO4在水中的溶解度比Na2FeO4的大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．進行化學實驗時應強化安全意識．下列做法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．蒸餾時應先向冷凝管中通入冷凝水再加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A-I是中學化學常見的九種物質，A-I之間的轉化關系如圖所示．

已知化合物A的焰色反應顯黃色，C、D、E是氣態(tài)單質，F(xiàn)、H是氣態(tài)化合物，兩者在通常狀況下反應產生大量白煙．請回答下列問題：
（1）寫出I的電子式；
（2）寫出電解A溶液的離子反應方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
（3）以F、空氣和水為原料經過一系列的化學反應可以合成酸M，M的濃溶液與銅反應產生紅棕色氣體，寫出M的濃溶液與銅反應的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（4）G的溶液可使Mg（OH）2懸濁液溶解．若Mg（OH）2飽和溶液中的c（Mg2+）=0.18mol/L，則溶液的pH是9．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA
B．3.4g NH3中含原子總數(shù)目為0.6NA
C．新制的含NA個Fe（OH）3分子的氫氧化鐵膠體中，含有膠粒的物質的量為1mol
D．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1，平衡常數(shù)為K；反應②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H2=bkJ•mol-1．測得在不同溫度下，K值如表：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為2mol/L，CO的平衡濃度為1mol/L．
（2）反應①中的a大于 0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）700℃時反應①達到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有（填序號）．
A．縮小反應器體積    B．通入CO2      C．升高溫度到 900℃D．使用合適的催化劑
（4）如圖圖象符合反應①的是（填序號）（圖中φ是混合物中CO的含量；T為溫度）．

（5）反應③2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H3=2（a+b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點．某電極的工作原理如圖1所示，該電池電解質為能傳導 Li+的固體材料．

（1）放電時，該電極為正極，電極反應為FePO4+e-+Li+=LiFePO4
（2）充電時該電極連接外接電源的正極
（3）放電時，電池負極的質量減少（減少、增加、不變）
（4）LiOH可做制備鋰離子電池電極的材料，利用如圖2裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．陰極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學式），離子交換膜應使用陽（陽、陰）離子交換膜．

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