下列各表述與示意圖圖中一致的是 （  ）
A．圖②表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH
隨加入酸體積的變化
B．圖①中使用的NaOH的濃度一定為2 mol/L
C．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶3∶2
D．圖③中曲線表示3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程能量變化，若使用催化劑，B點會升高
A

試題分析：A.在反應(yīng)開始時，c(NaOH)=0.1mol/L,c(H+)=10-13mol/L,pH=13,隨著酸的不斷滴入，溶液的堿性逐漸減弱pH逐漸減小，當?shù)稳?0 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液時，二者恰好完全反應(yīng)。溶液為中性，pH=7.鹽酸不斷滴入，這時溶液就由中性變?yōu)樗嵝�，酸性逐漸增強，所以pH越來越小。正確。B.因為金屬離子的種類、濃度不定，所以NaOH的濃度也無法確定。錯誤。C.使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀消耗的OH-的物質(zhì)的量與使Al(OH)3沉淀溶解消耗的OH-的物質(zhì)的量的比為3:1.假設(shè)5mld NaOH溶液中含有1mol的NaOH.，則含Al3+1mol,沉淀Al3+的NaOH的物質(zhì)的量為3mol,(15ml).沉淀Mg2+的NaOH為10ml,所以n(Mg2+)=2mol.因為發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O。銨根離子消耗的NaOH為10ml,所以n(NH4+)= 2mol..因此三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶1∶2。錯誤。D.催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)熱。所以若使用催化劑，B點會降低。錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鋁熱法還原下列氧化物制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是
A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

明礬焙燒的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化劑是                 。
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有             。
A．粉碎固體混合物B．降低溫度C．不斷攪拌D．縮短浸泡時間
（3）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是          。
（4）步驟③電解的化學方程式是               ，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：         。
（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則該電池的正極電極反應(yīng)式是                                      。
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98％的H2SO4質(zhì)量為                      噸(列出計算表達式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示：

用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，在底部剪一個小孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置一盛沙的蒸發(fā)皿。把5 g干燥的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。通過以上實驗信息，回答下列問題：
(1)寫出該反應(yīng)的化學方程式：__________，
在該反應(yīng)中________是氧化劑，________是還原劑，該反應(yīng)稱為________反應(yīng)。
(2)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(填寫在橫線上)：________。
①鎂條劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。
(3)寫出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個孔：________；蒸發(fā)皿盛沙：________；鎂條：________；氯酸鉀：________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水是鎂的主要來源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼（主要成分是碳酸鈣）煅燒成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，經(jīng)過沉降，然后過濾得沉淀物；③將沉淀物與稀鹽酸反應(yīng)，然后結(jié)晶、過濾、干燥；④電解得產(chǎn)品。以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的反應(yīng)類型有（  ）
A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)
C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是(　　)
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)實質(zhì)是：
Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K＋、NH4+、CO32—、Cl－一定能夠大量共存
C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
D．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)：2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁廣泛應(yīng)用于化學工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。

已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3·3H2O的基本原理為:
Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2Al(OH)3]
(1)操作Ⅰ的名稱為　　　　,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質(zhì)有          。
(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為                 (任寫三點)。
(3)用化學平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結(jié)晶的原因　              。
(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式:                                                          　。
(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法　                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。現(xiàn)根據(jù)下列方案對其進行處理以回收廢渣中的金屬元素。

回答下列問題。
(1)固體A的化學式為　　　　                         。 
(2)反應(yīng)a的化學反應(yīng)方程式為　                          。 
(3)25 ℃時,溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度與溶液pH的關(guān)系如圖所示:

①調(diào)節(jié)pH(Ⅰ)的pH為　　　                           　;
②溶液D加入氫氧化鈉溶液的同時調(diào)節(jié)pH(Ⅱ)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　                                              ;
③從圖中數(shù)據(jù)計算可得Mg(OH)2的溶度積Ksp[Mg(OH)2]約為　　               　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁可以制成鋁箔是利用了鋁的____________性；鋁比鐵不容易生銹的原因是鋁表面較易形成__________。工業(yè)上可用鐵槽車運輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵_________。鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為__________________________。

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