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14．分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（　　）
A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1
B．2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）△H=-127 kJ•mol-1
C．2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）△H=+91 kJ•mol-1
D．2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-98 kJ•mol-1

分析 反應自發(fā)進行的判斷依據是：△H-T△S＜0，分析選項是否符合要求．

解答 解：A、反應是吸熱反應△H＞0，△S＜0，任何溫度下不能自發(fā)進行，故A錯誤；
B、反應是放熱反應△H＜0，△S＜0，低溫下不能自發(fā)進行，故B錯誤；
C、反應是吸熱反應△H＞0，△S＞0，低溫下不能自發(fā)進行，故C錯誤；
D、反應是放熱反應△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據應用，注意反應自發(fā)進行的判斷由焓變、熵變、溫度共同決定，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組為探究 SO2 的性質，按如圖1所示裝置進行實驗．

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4 （濃）=Na2SO3 +SO2↑+H2O
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是溶液紫色褪去、無色溶液出現黃色渾濁，裝置B中發(fā)生反應的離子方程
式為5SO2+2MnO4 -+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復紅色
（4）尾氣可采用較濃的NaOH溶液吸收，為確定反應后溶液中溶質的成分，反應結束后某同學向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生SO2的體積（標準狀況）關系如圖2所示．
①A點溶液中的溶質為NaC1、NaHSO3；
②當加入35mL鹽酸時，產生SO2的體積為224mL 或0.224L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在電解水時，為了增強導電性，加入的電解質最好選用（　�。�
A．NaOHB．HClC．NaClD．CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中加入過量濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++OH-═NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期主族元素，A在周期表中的原子半徑最小，B是地殼中含量最高的元素，C是短周期中金屬性最強的元素，B和E同主族，C、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族； E的離子結構示意圖是．
（2）C和E能形成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程．
（3）B元素的非金屬性強于E元素，用原子結構解釋原因：O元素原子半徑小于S的原子半徑，氧原子原子核對核外電子吸引更強．
（4）工業(yè)制備單質D的化學方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（5）元素C和D的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在相同溫度下，等體積、等物質的量濃度的四種溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，其中所含帶電粒子數由多到少的順序是（　　）
A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①=④＞③=②D．④=①＞③＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B．欲配制1.00 L 1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023
D．電解58.5g 熔融的NaCl，能產生22.4 L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．運用外界條件對化學反應速率的影響理論，判斷下列敘述正確的是（　　）
A．鈉常溫下與氧氣反應生成Na2O，升高溫度生成 Na2O的速率加快
B．常溫下，銅與稀硝酸反應生成NO，增大硝酸的濃度，生成NO的速率加快
C．鋅與稀硫酸制備氫氣，加入少量的硫酸銅溶液，生成H2的速率加快
D．對密閉容器中發(fā)生的反應2NO2?2NO+O2 縮小體積，增大壓強，V（正）減小，V（逆）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6L O2作氧化劑時轉移電子數一定為NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NA
C．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑如果有5molH2O參加氧化還原反應，則由水還原的BrF3分子數目為3NA
D．142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數為3NA

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