Question

已知：將Cl₂通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且

c(Cl-)

c(ClO-)

的值與溫度高低有關(guān)．當n（KOH）=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

• A、若某溫度下，反應后C（Cl^-）：C（ClO^-）=11，則溶液中C（ClO^-）：C（ClO₃^-）=

  1

  2

• B、參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于

  1

  2

  amol
• C、改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：

  1

  2

  amol≤n≤

  5

  6

  amol
• D、改變溫度，產(chǎn)物中KC1O₃的最大理論產(chǎn)量為

  1

  7

  amol

Answer 1

考點：氯氣的化學性質(zhì),化學方程式的有關(guān)計算

專題：鹵族元素

分析：A．令n（ClO^-）=1mol，反應后C（Cl^-）：C（ClO^-）=11，則n（Cl^-）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（ClO₃^-），據(jù)此計算判斷；
B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH）；
C．氧化產(chǎn)物只有KClO₃時，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計算；
D．氧化產(chǎn)物只有KClO₃時，其物質(zhì)的量最大，結(jié)合C中計算判斷．

解答： 解：A．令n（ClO^-）=1mol，反應后C（Cl^-）：C（ClO^-）=11，則n（Cl^-）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO₃^-）+1×n（ClO^-）=1×n（Cl^-），即5×n（ClO₃^-）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO₃^-）=2mol，故溶液中C（ClO^-）：C（ClO₃^-）=

1

2

，故A正確；
B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH），故參加反應的氯氣的物質(zhì)的量=

1

2

n（KOH）=

1

2

amol，故B正確；
C．氧化產(chǎn)物只有KClO₃時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO₃），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO₃）=n（KOH），故n（KClO₃）=

1

6

n（KOH）=

1

6

a mol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=

1

6

a mol×5=

5

6

a mol，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=

1

2

n（KOH）=

1

2

amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=

1

2

amol×1=

1

2

amol，故反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n_e的范圍：

1

2

amol≤n≤

5

6

amol，故C正確；
D．氧化產(chǎn)物只有KClO₃時，其物質(zhì)的量最大，由C中計算可知：n_最大（KClO₃）=

1

6

n（KOH）=

1

6

a mol，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應計算，難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應用．