Question

海南省是海洋大省，海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面．如圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖．回答下列問題：

（1）流程圖中操作a的名稱為

 

．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①則氣體A應是

 

（填化學式），其過程反應方程式為

 

．
②濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質，工業(yè)上是向濾液D中通入NH₃，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO₃的副產品NH₄Cl晶體，則通入NH₃的作用是

 

．
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。�操作b是在

 

氣氛中進行，若在空氣中加熱，則會水解生成Mg（OH）Cl，寫出有關反應的化學方程式

 

．
（4）一氯堿廠每天消耗234噸NaCl，這些NaCl能生產質量分數(shù)為32%的燒堿溶液

 

噸，同時轉移

 

mol電子．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：實驗設計題,元素及其化合物

分析：（1）從溶液中分離出溶質用蒸發(fā)結晶的方法；
（2）①根據(jù)制取純堿的原理：向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿；②根據(jù)氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來分析，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
（3）如果直接在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O則Mg²⁺會水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；
（4）根據(jù)Na元素守恒計算．

解答： 解：（1）由流程圖可知是從海水中分離出粗鹽，即從溶液中分離出溶質，故用蒸發(fā)結晶的方法，故答案為：蒸發(fā)結晶；
（2）①向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿，上述反應的化學方程式分別為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
故答案為：NH₃；NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②根據(jù)氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來分析，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度，
故答案為：增大NH₄⁺的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
（3）如果直接在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O則Mg²⁺會水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；其反應方程式為：MgCl₂?6H₂O

△   .

Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O
故答案為：HCl；MgCl₂?6H₂O

△   .

Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O；
（4）由NaCl溶液制備NaOH溶液，其方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，根據(jù)Na元素守恒
       NaCl～NaOH～e-
    58.5    40      
    234t   m×32%
解得：m=500t，轉移電子

234000g

58.5g/mo

=4000mol；
故答案為：500，4000．

點評：本題主要考查了粗鹽的提純、候氏制堿、海水中提取Mg的原理、利用方程式計算，難度中等，根據(jù)課本知識即可完成．