【題目】下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是

NH3H2O NH4+H3O+ NH3H3O+ O3SO2 CO2C2H2 SiO44SO42

A. ②⑤B. ②③⑥C. ①②③④D. ③④⑤⑥

【答案】D

【解析】

①NH3中價層電子對個數(shù)=3+=4且含有一個孤電子對,即N原子為sp3雜化,所以為三角錐形,H2O中心原子價層電子對個數(shù)=2+=4且含有兩個孤電子對,即O原子為sp3雜化,所以為V形結(jié)構(gòu),二者空間構(gòu)型不同,故不符合題意;

根據(jù)價層電子互斥理論可知,NH4+為正四面體形結(jié)構(gòu),H3O+中價層電子對個數(shù)是4且含有一對孤電子對,所以為三角錐形結(jié)構(gòu),二者空間構(gòu)型不同,故不符合題意;

③NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)、H3O+為三角錐形結(jié)構(gòu),所以二者空間構(gòu)型相同,故符合題意;

④O2SO2中價層電子對個數(shù)都是3且都含有一對孤電子對,所以分子空間構(gòu)型都是V形,故符合題意;

⑤CO2C2H2分子都是直線型分子,故符合題意;

⑥SiO44-SO42-中價層電子對個數(shù)都是4且不含孤電子對,所以空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu),所以空間構(gòu)型相同,故符合題意;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A. 標(biāo)況下,224 L H2O含有的分子數(shù)為10NA

B. 1 mol任何氣體所含的原子數(shù)均為NA

C. 28 g CO所含的分子數(shù)為NA

D. 標(biāo)況下,NA個分子的體積為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)下列關(guān)于充電電池、干電池的敘述合理的是___________。

①干電池可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

②鋅錳干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器

③充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電

④充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行

2)鉛蓄電池中,正極材料為PbO2,負(fù)極材料為Pb,放電時其負(fù)極反應(yīng)式為_____________。

3)原電池在NaOH溶液介質(zhì)中,鋁為負(fù)極,其負(fù)極反應(yīng)式為_______________。

4)如圖為綠色電源二甲醚(CH3OCH3)燃料電池的工作原理示意圖。b電極是_____極,請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式:___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有少量的Fe2O3、FeO、Al2O3SiO2)為原料制備馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O(磷酸二氫錳)]的主要工藝流程如圖:

1)用MnO2“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

2)如何檢驗“沉錳”己完成_____________________________________________________。

3)鐵離子的萃取率與接觸時間和溶液的pH之間的關(guān)系如圖1、2所示,則應(yīng)選擇的接觸時間為_______;pH>1.7,鐵離子的萃取率急劇下降的原因可能為____________________。

4)結(jié)合圖3的溶解度曲線,請補充完整由浸錳得到的溶液制備MnSO4·H2O的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中滴加適量的雙氧水,再向濾液中加入MnCO3粉末調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_________,過濾洗滌,將濾液與洗滌液合并,控制溫度在80℃~90℃之間蒸發(fā)濃縮、______________,(填操作名稱)得到MnSO4·H2O,用80℃~90℃的蒸餾水洗滌23次,放在真空干燥箱中低溫干燥。[已知該溶液中pH=7.8Mn(OH)2開始沉淀:pH=5.0Fe(OH)3Al(OH)3沉淀完全,pH=88Fe(OH)2沉淀完全]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是

A. PCl3P原子sp3雜化,為三角錐形

B. BCl3B原子sp2雜化,為平面三角形

C. CS2C原子sp雜化,為直線形

D. H2S分子中,Ssp雜化,為直線形

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知17g H2R中含1mol H,則R的摩爾質(zhì)量為__________。

2)同溫同壓下,等體積的NH3氣和H2S氣的質(zhì)量之比為__________。

3)若由NH3H2S組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為20.4,則混合氣中NH3H2S的分子數(shù)之比為__________

4)配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液,需要用托盤天平稱量晶體的質(zhì)量為__________ g。

5)將a L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體溶于100mL水中(水的密度近似為1g/mL),得到密度為ρ g/mL的鹽酸,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________________mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的有

0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

12g金剛石中,碳碳共價鍵數(shù)為4NA

③常溫下,21g C3H6C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

2g 中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

⑤常溫常壓下,S2S6的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

10mL 18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18NA

A. ①⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑤D. ①②⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室利用印刷電路的廢腐蝕液(含有大量CuCl2、FeCl2FeCl3)回收Cu,主要流程如下:

(1)操作1的名稱是__________,需要用到的玻璃儀器有________________________。

(2)加入過量鐵粉發(fā)生的離子反應(yīng)有_______________。

(3)獲得的銅粉中含有雜質(zhì),除雜所需的試劑是_______________(填化學(xué)式)。

(4)實驗室利用如圖所示裝置制取一定量的FeCl3。

各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號)A→__________________→D。裝置C的作用是____________________________,寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù),根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

鹽酸

分子式:HCl

相對分子質(zhì)量:36.5

密度:1.19g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5

1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。

2)取用任意體積的濃鹽酸時,下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是___

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

3)某學(xué)生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制100mL物質(zhì)的量濃度為2.00mol/L的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取___mL(保留一位小數(shù))上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②需要使用的實驗儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒、_____

③配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在橫線上填寫偏大、偏小無影響”)

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視___;

b.向容量瓶中滴加蒸餾水定容時俯視__;

c.轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水__

4)取所配制的2mol/L的稀鹽酸50mL,加入足量的碳酸鈣固體,求可以制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體體積___?若忽略反應(yīng)過程中的體積變化,求所得溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度?(寫出解題過程)。___

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