【題目】多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16．Na2Sx在結(jié)構(gòu)上與Na2O2相似．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)中Na2Sx是氧化劑，NaClO是還原劑

B.Na2Sx含有離子鍵和極性共價(jià)鍵

C.1molNa2Sx參加反應(yīng)，有32mol電子轉(zhuǎn)移

D.Na2Sx中的x數(shù)值為2

【答案】C

【解析】

反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，S元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，若分別為1mol、16mol，由電子守恒可知，1mol×x×[(+6)-(-)]=16mol×2，解得x=5，以此來(lái)解答。

A．S元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中Na2Sx是還原劑，NaClO是氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B．Na2Sx在結(jié)構(gòu)上與Na2O2相似，則Na+與Sx2-之間存在離子鍵、Sx2-中S原子間存在非極性鍵，故B錯(cuò)誤；

C．1molNa2Sx參加反應(yīng)，則16molNaClO反應(yīng)，由Cl元素的化合價(jià)變化可知，有16mol×2=32mol電子轉(zhuǎn)移，故C正確；

D．反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，S元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，若分別為1mol、16mol，由電子守恒可知，1mol×x×[(+6)-(-)]=16mol×2，解得x=5，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示。

(1)若A為強(qiáng)堿，C、D常被用做食用“堿”。C → D反應(yīng)的離子方程式為 ______________。

(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強(qiáng)酸的稀溶液，則檢驗(yàn)D溶液中金屬陽(yáng)離子的試劑為_____________，D → C反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉(zhuǎn)化為A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示。

(1)曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。計(jì)算當(dāng)反應(yīng)生成1.5 mol CH3OH(g)時(shí)，能量變化是________kJ。

(2)選擇適宜的催化劑________(填“能”或“不能”)改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱。

(3)推測(cè)反應(yīng)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上處理有機(jī)廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機(jī)物氧化降解。現(xiàn)設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)條件見下表)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有機(jī)物R濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.313K時(shí)，在0~100s內(nèi)有機(jī)物R降解的平均速率為：0.014 mol·L-1·s-1

B.對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)，可以得出溫度越高越有利于有機(jī)物R的降解

C.對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實(shí)驗(yàn)中有機(jī)物R的降解百分率不同

D.通過以上三組實(shí)驗(yàn)，若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各圖的敘述正確的是（ ）

A.甲表示與發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則的燃燒熱為

B.乙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度的NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH

D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)F原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為____。

(2)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為_____，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_____和_____(各舉一例)。

(3)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。中中心原子的雜化類型是_____；氟化銨中存在的化學(xué)鍵是_____(填字母)。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

(4)SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物，可通過類似于Born－Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計(jì)算相關(guān)鍵能。則F－F鍵的鍵能為____kJ·mol-1，S－F鍵的鍵能為____kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

X

Y

Z

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

A

Cu

CuO

Cu(OH)2

B

Si

SiO2

H2SiO3

C

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

D

FeCl2

FeO

FeCl3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A．實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pH

B．a(chǎn)點(diǎn)的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）

C．c點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B兩種酸溶液pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是（ ）

A.原酸溶液的濃度c(A)=c(B)

B.若a=5，則B為強(qiáng)酸，A為弱酸B

C.原酸溶液的濃度c(A)>c(B)

D.若a<5，則A、B都是弱酸

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