蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2
（1）該蓄電池放電時，發(fā)生還原反應的物質是       （填字母，下同）。
A．NiO2             B．Fe             C．Fe(OH)2            D．Ni(OH)2
（2）下列有關該電池的說法中正確的是        
A．放電時電解質溶液顯強酸性
B．放電時5.6g Fe全部轉化為Fe(OH)2時，外電路中通過了0.2 mol電子
C．充電時陽極反應為Ni(OH)2+2OH－?2e－==NiO2+2H2O
D．充電時陰極附近溶液的堿性保持不變
（3）用此蓄電池電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，電解池的電極均為惰性電極。當溶液中的Cu2+ 全部轉化成Cu時，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為         ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=      。
（4）用此蓄電池進行電解，且電解池的電極均為銅電極，電解質溶液為濃堿液與NaCl溶液的混合液，電解一段時間后，同學們驚奇地發(fā)現(xiàn)，陽極附近不是生成藍色沉淀，而是生成紅色沉淀，查閱資料得知該紅色沉淀是Cu2O。寫出該陽極上的電極反應式：                                           。

（1）A           （2）B、C            （3）0.168L       2                
（4）2Cu+2OH－?2e－=Cu2O+H2O

解析試題分析：（1）還原反應是化合價降低的物質發(fā)生的，NiO2生成Ni(OH)2化合價由+4降到+2，（3）電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL轉移0.02 mol電子時先是氯離子失去電子，然后是水中OH-失去電子，各失去電子0.01 mol，產(chǎn)生Cl2 0.005 mol,O2 0.002 5 mol,共0.007 5 mol，體積為0.007 5 mol×22.4 L·mol-1="0.168" L, OH-失去電子0.01 mol同時產(chǎn)生0.01 mol H+,稀釋至1 L時c(H+)="0.01" mol·L-1,pH為2。
（4）由信息可知電極反應為：2Cu+2OH－?2e－ = Cu2O+H2O
考點：考查電化學原理及計算等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。

　　　　    　甲池　　　　　　乙池　　　　　　丙池
請回答下列問題：
(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是________(填“甲池”“乙池”或“丙池”)。
(2)丙池中F電極為________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，該池的總反應式為__________________________________________________。
(3)當乙池中C電極質量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為________mL(標準狀況)。
(4)一段時間后，斷開開關K。下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是________(填選項字母)。

A．Cu　　　　　　 B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設計并進行了以下一系列實驗,實驗結果記錄如下:

編號
電極材料
電解質溶液
電流計指針
偏轉方向
1
Mg　Al
稀鹽酸
偏向Al
2
Al　Cu
稀鹽酸
偏向Cu
3
Al　石墨
稀鹽酸
偏向石墨
4
Mg　Al
NaOH溶液
偏向Mg
5
Al　Zn
濃硝酸
偏向Al
 
根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:
（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同?　　　　　　　　　　　　　。 
（2）指出實驗3中鋁和石墨的電極名稱，并寫出實驗中的電極反應和電池總反應。
鋁為(　　)　 　 　 　 　；  石墨為(　　)　 　 　 　 　。 
電池總反應:                                            。 
（3）實驗4中的鋁作正極還是負極?　　　,為什么?　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題。

（1）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為              ,總反應的離子方程式為                 。
有關上述實驗,下列說法正確的是(填序號)                。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2．24 L氣體,則溶液中轉移0．2 mol電子
（2）上述實驗反應一小段時間后，再把開關K與a連接,則B極的電極反應式為               。
（3）該小組同學認為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,則可以設想用如下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應式為             。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)     (填”大于”或”小于”或”等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口       (填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導出。
③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因                        。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應式為                       。
⑤燃料電池所用燃料可以是氫氣,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液態(tài)肼（分子式N2H4)可以在氟氣中燃燒生成氮氣和氟化氫。利用肼、氟氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,請寫出該電池負極的電極反應式:?     ?                                 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如下圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時，銅電極質量增加2.16 g，試回答：

（1）電源電極X的名稱為________。
（2）pH變化：A________，B________，C________。(填“增大”“減小”或“不變”)
（3）通電5 min后，B中共收集224 mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為________(設電解前后溶液體積無變化)。
（4）若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液中OH－的物質的量濃度為________(設電解前后溶液體積無變化)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．右圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：

（1） 寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式：
___________                            。
（2）如果該氫氧燃料電池每轉移0.1mol電子，消耗標準狀況下_______L氧氣。    
（3） 若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為_______。 電池總離子反應方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液．電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47％，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：
（1）電極b上發(fā)生的電極反應為___________________________________。
（2）電極b上生成的氣體在標狀況下的體積為__________________，此時甲燒杯中NaOH溶液的物質的量濃度為（設溶液的密度為1g/cm3）_______________。
（3）電極c的質量變化是___________g，欲使電解后乙中的電解液恢復到起始狀態(tài)，應該向溶液中加入適量的___________（填字母編號）。

A．Cu(OH)2B．Cu2OC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3
（4）其他條件不變，如果把乙裝置改為電解精煉銅，則c電極的材料為___________，d電極的材料為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源進行氯化鎂溶液龜解實驗，電解裝置如圖所示。

請回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池負極的電極反應式為：                                  。
（2）閉合開關K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上的氣體可用          檢驗，b電極上得到的氣體是         ，電解氯化鎂溶液的離子方程式為            。
（3）若甲烷通入量為1.12 L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電子的物質的量為           ，產(chǎn)生的氯氣體積為           L（標準狀況）。
（4）已知常溫常壓下，0.25molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出222.5kJ熱量，請寫出CH4燃燒熱的熱化學方程式                                          。
已知；①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393．5kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571．6kJ/mol
計算：C（石墨）與H2（g）反應生成1molCH4（g）的△H=             。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

(14分)2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是
造成空氣污染的原因之一。
(l)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)△H <0
①該反應平衡常數(shù)表達式____________________________
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________________（填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－867 kJ/mol        ①
2NO2(g)N2O4(g)  △H＝－56.9 kJ/mol         ②
H2O(g)＝H2O(l)   △H＝－44.0 kJ/mol            ③
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O（1）的熱化學方程式：_____________________。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mLlmol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負極反應式：______________________________________.
②電解后溶液的pH=____（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下是________L

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