【題目】“生活無(wú)處不化學(xué)”,請(qǐng)你回答下列問(wèn)題。

(1)廚房中的調(diào)味品,①鹽(主要成分氯化鈉)、②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中具有堿性的是_____(填序號(hào),下同);屬于鹽類的是______;相互間能發(fā)生反應(yīng)的是________。

(2)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上,觀察的現(xiàn)象是_______________,該變化稱為______反應(yīng)。

(3)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

(4)家庭中常用“84”消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。

“消毒液”與潔廁靈同時(shí)使用會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________

(5)純堿(Na2CO3)、小蘇打(NaHCO3)廣泛應(yīng)用在食品加工。蘇打餅干原料中含有小蘇打,在烘焙受熱過(guò)程中,小蘇打發(fā)生分解反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________;蘇打餅干可以適當(dāng)緩解人體胃酸(主要成分鹽酸)過(guò)多癥狀,該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________

(6)宇航員常用過(guò)氧化鈉作供氧劑,寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________

【答案】 ①② ②③ 發(fā)出黃色火焰 焰色反應(yīng) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 HCOH=CO2H2O 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

【解析】

1)具有堿性的物質(zhì)是碳酸鈉,填②;屬于鹽類的是氯化鈉和碳酸鈉,填①②;碳酸鈉能與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳,填②③;

2)食鹽中有鈉元素,鈉元素在火焰上加熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生特征的黃色火焰,該變化也稱為焰色反應(yīng);

3)Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成黑色H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;

4)次氯酸鈉中的氯元素是+1價(jià),鹽酸中的氯是-1價(jià),二者發(fā)生歸中反應(yīng)得到氯氣,反應(yīng)的離子方程式為:;

5)小蘇打受熱分解的化學(xué)方程式為:,蘇打餅干中的也可與胃酸發(fā)生反應(yīng):,從而緩解胃酸過(guò)多的癥狀;

6)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣,因此可作為供氧劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(1)__________;

(2)____________

(3)___________;

(4)____________;

(5)2,6-二甲基-4-乙基辛烷_______

(6)2-甲基-1-戊烯____________;

(7)3-甲基-1-丁炔:___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于相同溫度、相同壓強(qiáng)下,相同物質(zhì)的量的SO2SO3,下列說(shuō)法中正確的是(

A.硫元素的質(zhì)量比為54B.質(zhì)量之比為11

C.分子數(shù)之比為54D.密度之比為45

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃、101 kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-393.5 kJ/mol-285.8 kJ/mol、-870.3 kJ/mol,則1/2CH3COOH(l) ═ C(s)H2(g)1/2O2(g)的反應(yīng)熱為(

A. 244.15 kJ/molB. 488.3 kJ/molC. 191 kJ/molD. 191 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)工業(yè)上利用N2H2合成NH3NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法,其離子反應(yīng)方程式為___________,有學(xué)者探究用電解法制備的效率,裝置如圖,試寫出其陽(yáng)極電極反應(yīng)式_________;

(2)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) H=-akJ/mol,己知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-bkJ/mol,以CO2(g)H2(g)為原料也可合成氣態(tài)乙醇,并放出熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________。

(3)如下圖所示,某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計(jì)一個(gè)肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜(即只允許陽(yáng)離子通過(guò))

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:

①甲裝置中正極的電極反應(yīng)式為:________________。

②乙裝置中石墨電極產(chǎn)生產(chǎn)物如何檢驗(yàn)______,電解一段時(shí)間后,乙池中的溶液呈___性。

③圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的________原理,如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g,則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為_____g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鈉及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中正確的是(  )

A.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2+═Cu+2Na+

B.7.8 g Na2O2含離子數(shù)為0.4NA

C.“侯氏制堿法”中的堿指NaHCO3

D.Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Cr(OH)3是類似Al(OH)3的兩性氫氧化物,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。如圖為CrAl兩種元素在水溶液中存在的形式與pH的關(guān)系,圖中縱軸表示lgc(M3+)lgc[M(OH)4-](其中M=AlCr)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.曲線N表示Al3+的濃度變化

B.Al(OH)3Cr(OH)3混合懸濁液中滴加NaOH溶液,Al(OH)3先溶解

C.Al(OH)3Cr(OH)3共沉淀的體系中≈4.8×102

D.若溶液中Al3+Cr3+起始濃度均為0.1molL-1,通過(guò)調(diào)節(jié)pH能實(shí)現(xiàn)兩種元素的分離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為充分利用資源,變廢為寶,實(shí)驗(yàn)室里利用廢鐵屑制取硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]。某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O),進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。

已知:FeC2O42H2O難溶于水,150℃開(kāi)始失結(jié)晶水:H2C2O4易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。

請(qǐng)回答:

1)步驟②中,H2C2O4稍過(guò)量主要原因是_________________

2)為了提高步驟③得到的FeC2O42H2O的純度,宜用_________________(填熱水、冷水或無(wú)水乙醇)洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否干凈的操作是_________________

3)實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________________(供選儀器:a.燒杯;b. 坩堝;c.蒸餾燒瓶;d.高溫爐;e.表面皿;f.錐形瓶):

4)為實(shí)現(xiàn)步驟⑤,不宜用碳粉還原Fe2O3, 理由是_________________。

5)硫酸亞鐵銨是重要的工業(yè)原料,其溶解性如表所示:

(注意:高于73.3℃FeSO47H2O發(fā)生分解)

以鐵屑(有油污)、硫酸、硫酸較為原料,補(bǔ)充制取硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)方案:將鐵屑置于錐形瓶中,_________________冷卻,過(guò)濾,用蒸餾水洗滌鐵屑至中性,將鐵屑置于錐形瓶中,_________________至鐵屑完全溶解,_________________,冷卻結(jié)晶,用無(wú)水乙醇洗滌2-3次,低溫干操。[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑:鐵屑、1.0molL-1Na2CO3溶液、3.0molL-1H2SO4溶液,飽和(NH4)2SO4溶液]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. II表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)=" 20.00" mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D. V(NaOH) ="10.00" mL時(shí),醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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