【題目】二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如圖

已知：①二茂鐵熔點是173℃，在100℃時開始升華；沸點是249℃。

②制備二茂鐵的反應原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

實驗步驟為：

①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到 燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約l0min；

②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(C5H6質(zhì)量為5.225g)，攪拌；

③將足量的無水FeCl2(CH3)2SO(二甲亞砜，作溶劑〕配成的溶液25mL裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，繼續(xù)攪拌45min；

④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌；

⑤將c中的液體轉入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；

⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱是______________。

(2)步驟①中通入氮氣的目的是______________。

(3)步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是______________。

(4)步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純，該過程在下圖中進行，其操作名稱為_____________；該操作中棉花的作用是______________。

(5)為了確認得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是_____________________；若最終制得純凈的二茂鐵4.3g，則該實驗的產(chǎn)率為_____________(保留三位有效數(shù)字)。

【答案】球形冷凝管 排盡裝置中的空氣，防止Fe2+被氧化 除去多余的KOH 升華 防止二茂鐵揮發(fā)進入空氣中 測定所得固 體的熔點 58.4%

【解析】

（1）裝置如圖所示，為球形冷凝管，答案為球形冷凝管；

(2)通入氮氣，可以排除將裝置中的O2，而原料中的FeCl2，容易被氧氣氧化，則答案為排盡裝置中的空氣，防止Fe2+被氧化；

(3)用鹽酸洗滌，可與KOH反應，可以將反應加入的過量的堿除去，答案為除去多余的KOH；

(4)根據(jù)已知信息，二茂鐵在100℃時開始升華，再加上裝置的示意圖，蒸發(fā)皿上倒扣的漏斗，固體受熱升華，再在漏斗上凝華，變成固體； 裝置中棉花的操作就是防止二茂鐵的氣體在漏斗中的凝華或者進入空氣中，造成損失，答案為升華 防止二茂鐵揮發(fā)進入空氣中；

(5)為了確認是不是二茂鐵，利用其物理或者化學性質(zhì)，根據(jù)已知，二茂鐵的熔點為173℃，可以測定其熔點，在實驗過程中，FeCl2足量。KOH為25g，約為0.45mol；環(huán)戊二烯，為5.225g，為0.079gmol，環(huán)戊二烯少量，以環(huán)戊二烯的量計算產(chǎn)率，

2C5H6～Fe(C5H5)2

132 186

5.225g m

得到理論值,則產(chǎn)率為。答案為測定所得固體的熔點 58.4%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(　　)

A. 由圖可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1

B. 表示Al3＋與OH－反應時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點溶液中存在大量Al3＋

C. 溫度在T1和T2時水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，則陰影部分M內(nèi)任意一點均滿足c(H＋)>c(OH－)

D. 表示反應N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)＝αB(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol NH3氣體（假設生成氣體完全逸出），同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體(已知難溶性堿受熱易分解，生成相應的金屬氧化和水，如 M(OH)nMOn/2+H2O)向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在3種離子

B.CO32-、K+一定不存在

C.SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D.Cl- 一定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對KSCN的性質(zhì)進行探究，設計如下實驗：

試管中試劑

實驗

滴加試劑

現(xiàn)象

Ⅰ

ⅰ.先加1mL 0.1 mol/L FeSO4溶液

ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液

ⅰ.無明顯現(xiàn)象

ⅱ.先變紅，后褪色

Ⅱ

ⅲ.先加1mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液

ⅳ.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液

ⅲ.溶液變紅

ⅳ.紅色明顯變淺

（1）SCN－存在兩種結構式，分別為N≡C—S－和S=C=N－，SCN－是二者的互變異構的混合物，請寫出N≡C—S－的電子式__________。

（2）用離子方程式表示FeSO4溶液顯酸性的原因__________。

（3）①用離子方程式表示實驗Ⅰ溶液變紅的原因____________________________。

②針對實驗Ⅰ中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，并設計如如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。其中X溶液是_______，Y溶液是_______，檢驗產(chǎn)物SO42－的操作及現(xiàn)象是_____________。

（4）針對實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”的現(xiàn)象，實驗小組進行探究。

甲同學查資料得知：當加入強電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應”�！胞}效應”使Fe3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡體系中的Fe3+跟SCN－結合成[Fe(SCN)]2+的機會減少，溶液紅色變淺。

乙同學認為SCN－可以與Fe2+反應生成無色絡合離子，進一步使Fe3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡左移，紅色明顯變淺，而Mg2+與SCN－難絡合，于是乙設計了如下實驗：

由此推測，實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”的原因是___________________。

（5）工業(yè)上測定鈦鐵合金中鈦含量的其中一步反應原理是：以KSCN為指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti（Ⅲ），反應的化學方程式為：Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2===2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4，則達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種氣態(tài)烴，其中A、B、C能使溴水褪色。1摩爾C與2摩爾氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。A與C、B與E分別具有相同的通式，A在催化劑存在下與氫氣反應可得到B，在同溫同壓下B與氮氣的密度相同，D是最簡單的有機物，E沒有同類的異構體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是_______、________、_____、______、_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ；

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1；

③2s時物質(zhì)A的轉化率為30％ ；

④2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L－1。

其中正確的是（ ）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答：

（1）儀器A的名稱是____________。

實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。

（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________。

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是___________。

（4）有關步驟4的說法，正確的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B．洗滌晶體可選用0℃的苯

C．加熱至160℃的主要目的是除去苯

D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應的離子方程式：

Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。

②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________（以質(zhì)量分數(shù)表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

(1)寫出NaHSO4溶液中，NaHSO4的電離方程式____________________。

(2)圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①_______、②______。

(3)b點，溶液中大量存在的離子是_________。

(4)曲線②中d點導電能力最弱的原因是____________________ (用化學方程式表示)。

(5)c點，兩溶液中含有相同量的哪種離子______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：

(1)浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的離子方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42－+H2O，該反應是經(jīng)歷以下兩步反應實現(xiàn)的。

i．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ii．……

寫出ii的離子方程式：______________________。

(2)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為___________(填離子符號)

(3)氧化過程中被MnO2氧化的物質(zhì)有(寫化學式)：______________________。

(4)“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對浸錳”反應的影響如圖所示：為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是______________________。

(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：______________________。

(6)已知：pNi=－lgc(Ni2+)，常溫下，Ksp(NiCO3)=1.4×10－7，向10mL0.1mol·L－1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L－1Na2S溶液，會產(chǎn)生NiS沉淀，在滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關系如圖所示。則在E、F、G三點中，___________點對應溶液中水電離程度最小，常溫下，在NiS和NiCO3的濁液中=______________________。

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