Question

【題目】(1)已知破壞1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質反應生成2molHI需要放出___kJ的熱量。

(2)現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量變化如圖所示：

根據下列鍵能數(shù)據計算N—H鍵鍵能為___kJ/mol。

化學鍵	H—H	N≡N
鍵能(kJ/mol)	436	946

Answer 1

【答案】11 391

【解析】

(1)根據氫氣和碘單質反應生成2molHI的熱化學方程式，結合H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能計算；

(2)由圖可知，N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)的H，結合H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能計算。

(1)已知破壞1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質反應生成2molHI的熱化學方程式為：I2(g)+H2(g)=2HI(g)H，根H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=-11 kJ/mol，H＜0，反應為放熱，則由氫氣和碘單質反應生成2molHI需要放出11 kJ的熱量；

(2)由圖可知，N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)的熱化學方程式為：N2(g)+H2(g)NH3(g)H=E1-E2=(1127-1173) kJ/mol=-46 kJ/mol，反應物斷裂化學鍵放出的能量為×946 kJ+×436kJ=1127 kJ，生成物形成化學鍵放出的能量為1127+46=1173kJ，設N-H鍵的能量為xkJ/mol，則3x=1173，解得x=391kJ/mol。