按要求填空:
(1)原子種類由 決定;第三周期半徑最小的元素形成的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ;
(2)以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下左圖所示,設(shè)備B的名稱為 ;設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(3)如下右圖是實驗室中常用于測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)熱的裝置,此裝置名稱叫 ;
(4)0.5 mol CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出熱量為363.2 kJ,寫出表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
(1)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)或質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)
(2)接觸室
(3) 簡易量熱計
解析試題分析:原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)或質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù),同周期中,原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,因此第三周期半徑最小的元素是氯元素,所以它的離子結(jié)構(gòu)示意圖是。設(shè)備B的名稱為接觸室。以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程中,在接觸室主要發(fā)生了。測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)熱主要的儀器是簡易量熱計。書寫燃燒熱時需注意要標出各物質(zhì)的狀態(tài),以及燃耗熱是指燃耗一摩爾燃料,生物穩(wěn)定的物質(zhì)所釋放出來的熱量,因此甲醇的燃燒熱化學(xué)方程式為
考點:考查原子種類決定因素以及工業(yè)制備硫酸及燃燒熱的相關(guān)知識
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中,不正確的是( )
A.白熾燈工作時,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 |
B.綠色植物進行光合作用時,太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 |
C.電解水生成氫氣和氧氣,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 |
D.煤燃燒時化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來新能源標準的是( )
①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽能 ⑤生物質(zhì)能 ⑥風(fēng)能 ⑦氫能
A.①②③④ | B.③⑤⑥⑦ | C.④⑤⑥⑦ | D.③④⑤⑥⑦ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(6分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答 下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、
無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”);所求中和熱_______ (填“相等、不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(5分)某實驗小組同學(xué)進行如下實驗,以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
(1)實驗表明:①中的溫度降低,由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)實驗②中,該小組同學(xué)在燒杯中加入5 mL 1.0 mol/L鹽酸,再放入用砂紙打磨過的鋁條,觀察產(chǎn)生H2的速率,如圖A所示,該反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其能量變化可用下圖中的____________(填“B”或“C”)表示。
圖A中0一tl段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(6分)能源是影響經(jīng)濟和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中,氫氣是一種最理想的清潔能源。試填寫下列空格。
(1)點燃氫氣時,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為 ;
(2)氫氣在原電池中反應(yīng)時,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為 ;
(3)若在常溫常壓下,上述兩種方式都反應(yīng)1molH2,則放出的能量 (填“相同”或“不相同”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,則:
①試寫出a、b、c分別代表的意義:
a ;
b ;
c 。
②該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),ΔH 0(填“>”或“<”)。
(2)發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優(yōu)點是 , 。(請寫兩條)
(3)已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH="-285.8" kJ·mol-1
H2(g)==H2(l) ΔH="-0.92" kJ·mol-1
O2(g)==O2(l) ΔH="-6.84" kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知在250C、1.013×105Pa下,1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量,請回答下列問題(H2O相對分子質(zhì)量為18):
(1)若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量 _ __570 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
(2)現(xiàn)有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合氣體0.5mol,完全燃燒生成一定質(zhì)量的CO2氣體和10.8gH2O(l),放出203kJ的熱量,則1molCH4 完全燃燒生成CO2氣體和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為 。
(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如圖所示:A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。
該電池的正極為:______(填A(yù)或B)。電極反應(yīng)式為 ________ ____ 。
(4)若將上述裝置中通入H2的改成CH4氣體,也可以組成一個原電池裝置,電池的總反應(yīng)為:CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O ,則該電池的負極反應(yīng)式為:______ _ _ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
對大氣污染物SO2、NOx進行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題:
(1)為減少SO2的排放,常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知:① H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
②C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(2)已知汽車汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H0,若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2,1300oC時在2.0 L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達到平衡,測得NO為1.6×10-3mol。
①在1300oC 時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= 。5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(N2) = (保留2位有效數(shù)字);
②汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是 。
(3)汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時,增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時,反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中,NO的濃度c(NO)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。
①該反應(yīng)的△H 0 (填“>”或“<”)。
②若催化劑的表面積S1>S2,在右圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線(并作相應(yīng)標注)。
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