【題目】取鈉﹣鎂合金7.0克進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式
（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（3）寫出合金的化學(xué)組成 ．

【答案】
（1）2Mg+CO2 2MgO+C
（2）H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
（3）Na2Mg
【解析】解：（1）Mg在CO2中燃燒生成氧化鎂和單質(zhì)炭，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Mg+CO2 2MgO+C，故答案為：2Mg+CO2 2MgO+C；（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，首先發(fā)生氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，再發(fā)生鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，離子反應(yīng)方程式分別為：H++OH﹣=H2O；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案為：H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；

（3）設(shè)鈉的物質(zhì)的量為xmol，鎂的物質(zhì)的量為ymol， ，解之得： ，則合金的化學(xué)組成為：Na2Mg.

故答案為：Na2Mg．

（1）金屬鎂屬于活潑金屬，能夠與二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（2）加入的氫氧化鈉首先與過量的酸反應(yīng)，然后再與鎂離子發(fā)生反應(yīng)生成沉淀；

（3）根據(jù)金屬的質(zhì)量和生成氣體的體積聯(lián)立方程組計(jì)算鈉和鎂的物質(zhì)的量之比，然后得出合金的組成即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3是一種重要的化工原料．某課外探究小組嘗試制取無水AlCl3 ， 查閱資料獲得下列信息：無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇水蒸氣產(chǎn)生白色煙霧．
探究一 無水AlCl3的實(shí)驗(yàn)室制備
利用如圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉（已除去氧化膜）反應(yīng)制取無水AlCl3 ． 供選擇的藥品：①鋁粉 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④飽和食鹽水 ⑤二氧化錳粉末 ⑥無水氯化鈣 ⑦稀硫酸 ⑧濃鹽酸 ⑨氫氧化鈉溶液

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式 ．
（2）實(shí)驗(yàn)開始前，先檢查裝置氣密性，后裝入藥品，接下來的步驟依次是（填序號(hào)）
a．加熱D中硬質(zhì)玻璃管 b．往A燒瓶中加入液體 c．點(diǎn)燃A中的酒精燈
（3）寫出無水AlCl3與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
探究二 無水AlCl3的含量測(cè)定及結(jié)果分析
取D中反應(yīng)后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積（體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），重復(fù)測(cè)定三次，數(shù)據(jù)如表：

第一次實(shí)驗(yàn)

第二次實(shí)驗(yàn)

第三次實(shí)驗(yàn)

D中固體用量

2.0g

2.0g

2.0g

氫氣的體積

334.5mL

336.0mL

337.5mL


（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ．
（5）有同學(xué)認(rèn)為測(cè)得的無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，你認(rèn)為可能的原因有：（填序號(hào)）
①制備的氯氣不足，②固體和氣體無法充分接觸，③無水AlCl3發(fā)生升華，造成損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是（ ）
A.
用圖裝置制取干燥純凈的NH3
B.
用圖裝置實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2
C.
用圖裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
D.
用圖裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（ ）
A.C﹣H之間只是sp2形成的σ鍵，C﹣C之間只是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
B.C﹣C間是sp2形成的σ鍵，C﹣H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
C.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
D.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)或離子在指定分散系中能大量共存的是（ ）

A.Ca（ClO）2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

B.Fe（OH）3膠體中：Na+、H+、Cl-、I-

C.空氣中：H2、HCl、NO、NH3

D.無色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與實(shí)際應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）

化學(xué)性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A

NH3具有堿性

用作制冷劑

B

SO2是酸性氧化物

用于紙張漂白

C

漂白粉具有氧化性

用于漂白織物

D

FeCl3能與堿溶液反應(yīng)

用于蝕刻銅制線路板

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如圖1：已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O．請(qǐng)回答：

（1）步驟X使用分液漏斗前須檢漏，檢漏方法為 ．
（2）用圖所示裝置進(jìn)行蒸餾．指出如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置 中的任意兩處錯(cuò)誤：① ．
（3）進(jìn)行上述操作時(shí)，使用水浴加熱更好的原因是；最后碘晶體在里聚集．
（4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是 ．
A.應(yīng)控制 NaOH 溶液的濃度和體積
B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
D.NaOH 溶液可以由乙醇代替
（5）方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液發(fā)生的反應(yīng)方程式是：；
（6）操作Z的名稱是 ．
（7）工業(yè)中采用方案乙從海帶中提取碘，方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是

類別 組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO2

A12O3

H2SO4

KOH

NaHCO3

B

CO

Na2O

HC1

NaOH

NaCl

C

SO2

Na2O2

CH3COOH

Na2CO3

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca(OH)2

CaCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.Na+、Fe3+、K+、ClO﹣ 都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存
B.檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
C.向0.1molL﹣1該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如上圖所示

D.向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

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