【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn),下列說法錯(cuò)誤的是
A.F中可以盛放酸性KMnO4溶液
B.為確認(rèn)有硫酸銅生成,可向反應(yīng)后的A中加水
C.此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能排除濃硫酸中的水是否影響B裝置現(xiàn)象的判斷
D.可通過D中固體不變色而E中溶液褪色的現(xiàn)象證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素
【答案】B
【解析】
此探究實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯裤~與濃硫酸的反應(yīng),A中發(fā)生的反應(yīng)為,B的作用是為了驗(yàn)證水蒸氣的生成,C中濃硫酸的作用是除掉混合氣體中的水,防止后續(xù)熱還原操作出現(xiàn)危險(xiǎn),D裝置是為了探究是否有等還原性氣體的生成,E中品紅褪色,說明產(chǎn)物中有,F裝置為尾氣處理裝置。
A. 根據(jù)上述分析,F為尾氣處理裝置,可以使用具有強(qiáng)氧化性的KMnO4溶液來(lái)吸收尾氣,A正確;
B. 由于反應(yīng)結(jié)束后A裝置中還殘留有濃,故應(yīng)當(dāng)取少量A中的溶液,加入水中,進(jìn)而觀察現(xiàn)象,B錯(cuò)誤;
C. A裝置中水的來(lái)源可能有兩部分,一是反應(yīng)生成的,二是濃中本來(lái)就有的,故此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能排除濃硫酸中的水是否影響B裝置現(xiàn)象的判斷,C正確;
D. 可通過D中固體不變色而E中溶液褪色的現(xiàn)象證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素,D正確;
故答案選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)是煤炭消費(fèi)大國(guó),高硫煤(主要含FeS2)在我國(guó)煤炭消費(fèi)中占有相當(dāng)大的比例,其燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2對(duì)環(huán)境和人體健康造成了一定的負(fù)面影響,所以運(yùn)用電化學(xué)法進(jìn)行煤的燃前脫硫是一項(xiàng)具有前景的技術(shù)。已知:2FeS2+7O2+8NaOH=2Fe(OH)2+4Na2SO4+2H2O,圖甲是模擬電化學(xué)法脫硫的示意圖(電極均為惰性電極),對(duì)此方法說法不正確的是
A.將煤制成水煤漿加入電解槽有利于反應(yīng)的充分進(jìn)行
B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
C.煤中的鐵元素最終以Fe(OH)2的形式存在
D.根據(jù)圖乙中的信息,NaOH溶液的適宜濃度為1mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究苯與溴的取代反應(yīng),甲用如圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時(shí)加入少量鐵屑,3~5 min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng).
(1)裝置I中①的化學(xué)方程式為__________________________________________.
②中離子方程式為__________________________________________________.
(2)①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是________________________________________________.
(3)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是__________________________,要想得到純凈的產(chǎn)物,可用__________________________試劑洗滌.洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是____________________.
(4)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ,并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn).可選用的試劑是:苯;液溴;濃硫酸;氫氧化鈉溶液;硝酸銀溶液;四氯化碳.
a的作用是__________________________________________________________.
b中的試劑是__________________________________________________________.
比較兩套裝置,裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是______________________________________
________________________________________________________________________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體 ,C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。
(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為___________,H的名稱___________。
(2)在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________,化學(xué)方程式為___________。
(3)與W溶液也能發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)的類型為______(填序號(hào))。
化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)
(4)和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為____________________。
(5)將投入到E溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是:___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為短周期元素,表中所列序號(hào)分別代表一種元素。(除說明外都用化學(xué)用語(yǔ)填空)
① | ② | |||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)上述元素中金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素名稱分別是______,_______;
(2)①和②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較(寫化學(xué)式):______________;
(3)在上述元素中其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸為_________;寫出⑤單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。描述H2在⑧單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象___________________;
(4)現(xiàn)有上表中某一種元素,其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色,該元素在周期表中的位置是_________________;
(5)比較②和③對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小(用相應(yīng)離子符號(hào)表示)________;
(6)寫出③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式___________;其含有的化學(xué)鍵類型是____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用黃鐵礦燒渣為原料制備高檔顏料—鐵紅(Fe2O3)的流程如下:
回答下列問題:
(1)“焙燒”時(shí)所添加的最佳還原劑是________(填序號(hào))。
a.焦炭 b.硫黃 c.鎂粉 d.鋅粉
(2)“過濾1”后的濾液中溶質(zhì)的主要成分是________________(填化學(xué)式)。
(3)“沉淀反應(yīng)”時(shí)反應(yīng)溫度不宜過高,其原因?yàn)?/span>________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)為檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈,可以向最后一次洗滌液中滴加________溶液。
(5)在空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅和另一種氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(6)現(xiàn)有黃鐵礦燒渣500t,鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.8%,經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化后,得到90t鐵紅,該產(chǎn)品的產(chǎn)率為________。(提示:)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:。將一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.AB段發(fā)生I-被氧化的反應(yīng)
B.BC段發(fā)生的反應(yīng)為
C.開始時(shí)加入KMnO4的物質(zhì)的量為0.15mol
D.開始時(shí)加入FeSO4的物質(zhì)的量為1.25mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。
I.NO氧化機(jī)理
已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1
25℃時(shí),將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1充入恒容反應(yīng)容器中,用測(cè)壓法研究其反應(yīng)的進(jìn)行情況。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)
t/min | 0 | 80 | 160 | |
p/kPa | 75.0 | 63.0 | 55.0 | 55.0 |
(1)0~80min,v(O2)=_____kPa/min;隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小的原因是______________。
用平衡分壓代替平衡濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示,25℃時(shí),K(p)的值為_______(保留3位有效數(shù)字)。
(2)查閱資料,對(duì)于總反應(yīng)2NOg)+O2(g) 2NO2(g)有如下兩步歷程
第一步2NO(g) N2O2(g) 快速反應(yīng)
第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) 慢反應(yīng)
總反應(yīng)速率主要由第_____步?jīng)Q定;若利用分子捕獲器適當(dāng)減少反應(yīng)容器中的N2O2,總反應(yīng)的平衡常數(shù)K(p)將___(填“增大”、“減小”或“不變”);若提高反應(yīng)溫度至35℃,則體系壓強(qiáng)P(35℃)______P(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
II. 某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2,測(cè)得NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線如上圖所示。
(1)反應(yīng)體系達(dá)平衡后壓強(qiáng)為P1,若升高溫度,再次達(dá)平衡后,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______填“增大”、“減小”或“不變”;
(2)若在恒溫恒容條件下,向平衡體系中充入一定量O2,再次達(dá)平衡后,測(cè)得壓強(qiáng)為P2,c(O2)=0.09mol/L,則P2:P1=______
(3)該溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是( )
A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. NH4NO3N2O↑+2H2O
C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D. CuO+CO═Cu+CO2
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com