【題目】下表為元素周期表中的一部分,表中列出了11種元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小題。

1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_______(填元素符號,下同),非金屬性最強(qiáng)的元素是______。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是____________________。

2)①③⑤三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______。

3)①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是____>____>____

4)某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能和堿反應(yīng)生成鹽和水,該元素為________。在這兩種鹽中該元素的化合價為______,該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________。向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中,緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量,產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

【答案】 Ar F 2K+2H2O=2K++2OH-+H2 NaOH K Na Mg Al +3 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 先出現(xiàn)白色沉淀,并逐漸增多,后逐漸減少,最后消失。 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↑+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可判斷分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar,非金屬性最強(qiáng)的元素是F。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是K,與水反應(yīng)的離子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑。(2)同周期自左向右金屬性逐漸減弱,最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱,則①③⑤三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH。(3)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則①②③ 三種元素的原子半徑由大到小的順序是KNaMg。(4)某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能和堿反應(yīng)生成鹽和水,該化合物是氫氧化鋁,該元素為Al。在這兩種鹽中該元素的化合價為+3價,氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中,即氯化鋁溶液中緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量,首先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,氫氧化鈉過量后沉淀溶解,因此產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀,并逐漸增多,后逐漸減少,最后消失,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↑+3NaCl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時,將2 mol氣體A和1 mol氣體B充入容積為2 L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g) + B(g)xC(g),2 min時化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度(溫度仍為t℃),此時B還有 0. 6 mol,并測得C的濃度為0.6 mol L-1,請回答下列問題:

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到限度的標(biāo)志是_______,

a.容器中的壓強(qiáng)保持不變

b. A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d. A的百分含量保持不變

e. BC的物質(zhì)的量濃度之比為1∶x

(2)x=_______,從反應(yīng)開始到達(dá)到限度時,用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(B) =____________

(3)若保持溫度不變,增大容器體積,則正反應(yīng)速率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時,A的轉(zhuǎn)化率為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+Cu===Cu2++2Ag設(shè)計成的原電池如圖所示,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________;當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時間后取出電極材料,測得某一電極增重了5.4g,則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)目是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

1)寫出反應(yīng)步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式:______________

2 “電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_______________________。

3電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為______________溶液、______________溶液(填化學(xué)式)。

4尾氣吸收是吸收電解過程排出的少量ClO2。寫出尾氣吸收的離子方程式:_______________________。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

5有效氯含量可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____g(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。

(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1

3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1

①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②Al4C3也是該反應(yīng)過程中的一種中間產(chǎn)物。Al4C3 與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為_______________。

③甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣(混合氣體),在恒溫、固定體積為V升的密閉容器中的反應(yīng)微觀示意圖如下所示,根據(jù)微觀示意圖得出的結(jié)論中,正確的是_____________。

一定條件下經(jīng)過t分鐘達(dá)到化學(xué)平衡

a. 該反應(yīng)方程式為:CH4+H2O = CO+3H2

b. 該反應(yīng)平衡前后壓強(qiáng)比為3:4

c. 該反應(yīng)體系中含氫元素的化合物有3種

d. 該反應(yīng)中甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

④水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3,在進(jìn)入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO,防止合成塔中的催化劑中毒,其反應(yīng)是:

[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是____________________。該條件下用氣體表示的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=______________

(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,一般在氬氣環(huán)境中將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下可完全吸氫得到的混合物Y(含MgH2 和Al),Y在一定條件下可釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_________________。

②寫出鎂鋁合金(Mg17Al12 ) 在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式 _________________。

③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2 的物質(zhì)的量為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中要使Al2(SO43溶液中的Al3+全部沉淀出來,最適宜的試劑是(
A.NaOH溶液
B.氨水
C.Ba(OH)2溶液
D.鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)中需用2.0 mol·L1Na2CO3溶液950 mL,配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為 (  )。

A. 950 mL;201.4 g B. 1 000 mL;212.0 g

C. 100 mL;21.2 g D. 500 mL;100.7 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有濃度為0.1 mol·L1NaHSO3NaHCO3兩種溶液,兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示SC),其中正確的一組是

A. c(Na)>c(HRO)>c(H)>c(RO)>c(OH)

B. c(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)

C. c(Na)c(HRO)c(H2RO3)2c(RO)

D. c(Na)c(H)c(HRO)c(RO)c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中,電流表G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時X極放出氣體,Y極逐漸變細(xì)。下列判斷正確的是

AX是Zn,Y是Cu,Z為稀HCl溶液

BX是Cu,Y是Zn,Z為稀H2SO4溶液

CX是Cu,Y是石墨,Z為稀AgNO3溶液

DX是石墨,Y是Fe,Z為稀AgNO3溶液

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