【題目】下列關(guān)于微量元素和大量元素的說法,正確的是(  )

A. 都屬于生命活動(dòng)的必需元素

B. 都屬于生命活動(dòng)的主要元素

C. 前者是細(xì)胞特有的,后者是細(xì)胞與非生物界共有的

D. 兩者都是細(xì)胞自身合成的

【答案】A

【解析】組成細(xì)胞的元素包括大量元素和微量元素,都是生命活動(dòng)的必需元素,A正確;生命活動(dòng)的主要元素是C、H、O、N、P、S,都屬于大量元素,B錯(cuò)誤;大量元素和微量元素都是細(xì)胞與非生物界共有的,C錯(cuò)誤;大量元素和微量元素都是細(xì)胞吸收的,D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱水瓶膽鍍銀常用的還原劑是(  )

A. 福爾馬林 B. 銀氨溶液 C. 葡萄糖 D. 乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的AB,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示:下列說法中正確的是

A3040 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B.反應(yīng)方程式中的x1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C30 min時(shí)降低溫度,40 min時(shí)升高溫度

D8 minA的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤化工和石油化工的工藝中屬于物理變化的是

A. 煤的干餾 B. 煤的液化 C. 石油分餾 D. 石油裂化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)對人體健康和人類生活有著十分重要的作用。請回答下列問題:

(1)抗胃酸藥物的種類很多,其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)。請寫出NaHCO3Al(OH)3與胃酸(HCl表示)作用的化學(xué)方程式: 、_____________。某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式:___________________、__________________。

(2)甲同學(xué)患了夜盲癥,可能的原因之一是體內(nèi)缺少維生素 (A、B、C、DE、K,下同);乙同學(xué)在刷牙時(shí)牙齦經(jīng)常出血,該同學(xué)在平時(shí)應(yīng)多吃富含維生素 食物。

(3)鋁的金屬活動(dòng)性比較強(qiáng),鋁在空氣中卻比較穩(wěn)定,其原因是_________________

(4)有一種抗酸藥,其有效成分是CaCO3,為測定每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量,現(xiàn)取一片藥片,研成粉末,再與足量鹽酸反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體22.4mL.則CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量為 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1

(1)已知①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1a = kJ mol-1。

(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = 溫度升高后,K (增大、不變減小)

(3)T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2 L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

下列說法正確的是 (填字母)。

a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2∶3

d.增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

a~c裝置中,能保護(hù)鐵的是 (填字母)。

若用d裝置保護(hù)鐵,X極的電極材料應(yīng)是 (填名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式下列判斷正確的是

A254g I2(g)中通入2g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

B1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差1700 kJ

C.反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知反應(yīng)I4NH3(g)6NO(g) 5N2(g)6H2O(l) ΔH1

反應(yīng)II2NO(g)O2(g) 2NO2(g) ΔH2(|ΔH1|2|ΔH2|)

反應(yīng)III4NH3(g)6NO2(g) 5N2(g)3O2(g)6H2O(l) ΔH3

反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表

溫度/K

反應(yīng)I

反應(yīng)II

已知:

K2K1K2K1

298

K1

K2

398

K1

K2

(1)ΔH3____________(ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示);推測反應(yīng)III________反應(yīng)(吸熱放熱”)。

(2)相同條件下,反應(yīng)I2 L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。

計(jì)算04分鐘在A催化劑作用下,反應(yīng)速率v(NO)______________。

下列說法不正確的是_______。

A.單位時(shí)間內(nèi)HO鍵與NH鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí),說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

B.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)K值不變時(shí),說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

C.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

D.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快,是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)

(3)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如右。溶液中OH向電極____移動(dòng)(ab),負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)已知硅與稀硫酸不反應(yīng),測定通常狀況20℃,101 kPa下的氣體摩爾體積。擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):

1該小組同學(xué)必須選用的裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、_____________。

2實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,開始時(shí)稀硫酸能滴人錐形瓶中,一段時(shí)間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中,其原因是____________________。

3金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

4實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),測量實(shí)驗(yàn)中生成H2體積的操作方法是_______________。

5實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測得3個(gè)數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1g,實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g,實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量銅,則所測得的Vm將____________填“偏大”“偏小”或“無影響”。

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同步練習(xí)冊答案