Question

【題目】某研究性學習小組為探究銅片與濃H2SO4反應及產(chǎn)物的化學性質，設計了如圖實驗裝置。請回答下列問題：

（1）圖中儀器a的名稱：______。裝置④的作用是______。

（2）寫出銅片與濃H2SO4共熱發(fā)生反應的化學方程式：______。

（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，試管②中可選擇的試劑是______填序號。

a、酸性KMnO4溶液 b、紫色石蕊試液 c、Na2S溶液

（4）下列說法正確的是______。

A.先檢査裝置的氣密性，再向裝置中加入藥品

B.實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下

C.實驗開始后，試管①和③溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

Answer 1

【答案】分液漏斗 吸收尾氣，防止污染環(huán)境 Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O b A

【解析】

銅和濃硫酸反應生成SO2，SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；SO2能與I2反應，化合價升高生成H2SO4，利用堿石灰，吸收SO2。

(1)圖中儀器a的名稱為分液漏斗；裝置④中為堿石灰，能夠吸收SO2，防止污染環(huán)境，因此其作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境；

(2)銅片與濃H2SO4共熱發(fā)生反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

(3)為了驗證SO2是酸性氧化物，SO2與水反應生成H2SO3，能夠使紫色石蕊試液變紅；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性；SO2與Na2S反應生成S單質，體現(xiàn)SO2的氧化性，故答案為：b；

(4)A．反應生成氣體，則先檢査裝置的氣密性，再向裝置中加入藥品，故A正確；

B．實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，還需要打開上部的塞子，利用壓強使液體順利滴下，故B錯誤；

C．實驗開始后，試管①和③溶液均褪色，前者證明SO2具有漂白性，后者證明其還原性，故C錯誤；

答案為A。