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【題目】進行下列實驗，括號內的實驗用品都必須用到的是

A.物質的量濃度的配制（容量瓶、燒杯、錐形瓶）

B.氣體摩爾體積的測定（玻璃棒、鎂帶和液體量瓶）

C.鈉的焰色反應（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）

D.粗鹽提純（蒸發(fā)皿、玻璃棒、分液漏斗）

【答案】C

【解析】

A、物質的量濃度的配制需要用到容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，不能用錐形瓶，A錯誤；

B、氣體摩爾體積的測定要用到氣體發(fā)生器、儲液瓶、鎂帶、稀硫酸和液體量瓶，玻璃棒不是必須的，B錯誤；

C、鈉的焰色反應要用到的儀器有鉑絲，用到的溶液有氯化鈉溶液和稀鹽酸，C正確；

D、粗鹽提純中用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，用不到分液漏斗，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】對水的電離不產生影響的是

A. KCl B. FeSO4 C. CH3COONa D. H2SO4

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【題目】下列化學用語表示正確的是

A. 碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32-

B. 堿性氫氧燃料電池負極的電極反應式：H2-2e-==2H+

C. HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H2O+

D. 如圖所示，反應開始時的離子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol/Lr溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑的大小W<X<Y

B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

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【題目】進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是

A.錐形瓶B.量筒C.酸式滴定管D.堿式滴定管

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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷

B. 三元軸烯()與苯互為同分異構體

C. C4H9Cl有3種同分異構體

D. 烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷

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【題目】鎂鋁合金質優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領域。下列關于鎂鋁合金性質的敘述中，正確的是

A. 此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高

B. 此合金能全部溶解于稀鹽酸中

C. 此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中

D. 此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小

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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（ ）

A. 反應CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉移12mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O

C. 電池工作時，CO32﹣向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣

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【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性。

某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復使用）。

查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。

（1）實驗開始前應先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法： 。

（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是：

A→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）

（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是： ，作用是： 。

（4）裝置C中酒精燈的作用是： 。

（5）為了測定氯化亞鐵的質量分數，某同學進行了如下實驗：

稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點。（已知還原性Fe2+＞Cl-）滴定結果如下表所示：

滴定次數

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

1．04

25．03

2

1．98

25．99

3

3．20

25．24

①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式：

、

。

②樣品中氯化亞鐵的質量分數為 。

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