【題目】將FeCl3溶液蒸干灼燒,最后得到固體產(chǎn)物是()
A.無水FeCl3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe2O3
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【題目】下列離子方程式錯誤的是( )
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
B. 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O
C. 等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
D. 鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
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【題目】已知:還原性強弱:I->Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣,反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為
A. 1.2 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1.0 mol·L-1 D. 1.1 mol·L-1
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【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂:另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇.則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為( )
A.(4b﹣2a)/V molL﹣1
B.(b﹣2a)/V molL﹣1
C.(2b﹣2a)/V molL﹣1
D.(b﹣a)/V molL﹣1
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【題目】用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu):
(1)NH4Cl;
(2)Na2O2;
(3)CO2;
(4)MgCl2;(1)~(6)中,僅含離子鍵的是 , 僅含共價鍵的是 , 既有離子鍵又有共價鍵的是 .
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【題目】工業(yè)上通過反應(yīng)“SiO2+2CSi+2CO↑”制取單質(zhì)硅,下列說法正確的是
A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B. 高純度晶體Si可用于制造光導(dǎo)纖維
C. 該反應(yīng)條件下C的還原性比Si強
D. 標準狀況下生成4.48 L CO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6.02×1023
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【題目】向一定量的Fe、FeO,F(xiàn)e2O3的混合物中,加入100mL 1mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標準狀況下)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),則原混合物中鐵元素的質(zhì)量為( )
A.5.6g
B.2.8g
C.11.2g
D.1.4g
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【題目】下列關(guān)于乙醇的說法正確的是
A. 與乙酸互為同分異構(gòu)體 B. 可用作燃料
C. 不能發(fā)生氧化反應(yīng) D. 屬于高分子化合物
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【題目】(l)在下列事實中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?
①熔融的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體______;
②同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂粒,產(chǎn)生氣體有快有慢______;
③KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象,若一起投入水中,很快生成紅色HgI2______;
(2)某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑:1.00 mol/LHNO3、2.00 mol/LHNO3,細顆粒大理石、粗顆粒大理石,35℃水浴。
①請根據(jù)能進行的探究內(nèi)容,填寫以下實驗設(shè)計表,完成探究實驗:
實驗編號 | T℃ | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度(mol/L) |
A | 常溫 | 2.00 | |
B | 粗顆粒 | 1.00 | |
C | 粗顆粒 | 2.00 | |
D | 細顆粒 | 2.00 |
②整個實驗中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和______。
③該實驗小組用如右圖實驗裝置進行實驗。
a.除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外,必需的實驗儀器還有______。
b.若反應(yīng)開始時電子天平讀數(shù)為100.00g,經(jīng)2分鐘反應(yīng)結(jié)束時的讀數(shù)為95.60g,則這兩分鐘內(nèi)用CaCO3來表示的速率為_____g/min。
c.若撤除干燥管裝置,所測速率______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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