Question

【題目】往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（S．T．P）時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）（ ）
A.
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】C
【解析】解：n（CO2）= =0.3mol， 含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH﹣）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，
n（Ca2+）=0.1mol，
通入CO2 ， 發(fā)生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，
設(shè)生成xmolCO32﹣ ， ymolHCO3﹣ ，
則 ，解得x=0.1，y=0.2，
通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓，該階段0.1molBa（OH）2完全反應(yīng)消耗0.1molCO2 ， 體積為2.24L，離子物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol﹣0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH﹣、生成0.1molBaCO3；
然后發(fā)生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，0.2molOH﹣完全反應(yīng)消耗0.1molCO2 ， 體積為2.24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32﹣；
再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣、BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3﹣ ， 消耗0.1molCO2 ， 體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大，溶液中離子為0.6mol，
所以圖象C符合，
故選C．
n（CO2）= =0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，發(fā)生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，以此解答該題．