【題目】下列對有關(guān)文獻的理解錯誤的是
A. 《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”,《夢溪筆談》對“洧水”的使用有“試掃其煙為墨,黑光如漆,松墨不及也”的描述,其中的煙指炭黑
B. 《物理小識》記載“青礬(綠礬)廠氣熏人,衣服當之易爛,栽木不茂”,青礬廠氣是CO和CO2
C. 《本草綱目》描述“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”其中的堿是K2CO3
D. 《天工開物》記裁制造青瓦“(窯)泥周寒其孔,澆水轉(zhuǎn)釉”,紅瓦轉(zhuǎn)化為青瓦的原因是Fe2O3轉(zhuǎn)化為其他鐵的氧化物
【答案】B
【解析】洧水可燃,洧水是石油,不完全燃燒時有碳顆粒生成,由墨汁很黑知道煙是炭黑,A說法正確;青礬是綠礬,為硫酸亞鐵晶體FeSO47H2O,青礬”強熱,得赤色固體為氧化鐵,“氣”凝即得“礬油”,礬油應(yīng)指硫酸,具有腐蝕性,根據(jù)電子得失守恒和元素守恒可知,煅燒FeSO47H2O制氧化鐵的化學(xué)方程式為2FeSO47H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O,所以青礬廠氣指的是SO2和SO3氣體,不是CO和CO2,B說法錯誤;冬月灶中所燒薪柴之灰即草木灰,草木灰的主要成分是碳酸鉀,用水溶解時碳酸鉀水解導(dǎo)致溶液呈堿性,能夠去污,所以C說法正確;紅瓦和青瓦都是用泥土制成的,青瓦和紅瓦是在冷卻時區(qū)分的,自然冷卻的是紅瓦,水冷卻的是青瓦,紅瓦里面是氧化鐵,青瓦里面主要是氧化亞鐵,所以D說法正確;正確選項B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵元素在電化學(xué)中應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+設(shè)計原電池如圖。電流計顯示電流方向為:a→b。
①電極B為____________,電解質(zhì)溶液C為_____________。(填標號)
A,碳棒 B.銅片 C.Fe2(SO4)3溶液 D.CUSO4溶液
②A電極的電極反應(yīng)式為________________________________________。
③用該電池做電源,電解硫酸鈉溶液,當電解池陽極有11.2mL氣體(標準狀況)產(chǎn)生時,該電池有__________________molFe3+被還原。
(2)NaFeO4是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品,工業(yè)上常用電解法制取。制取裝置如圖。已知Na2FeO4只在強堿性條件下比較穩(wěn)定,具有強氧化性。
①Na2FeO4中鐵元素化合價為_____________ Na2FeO4是具有殺菌效果的凈水劑。原因是_________________________________________________。
②電極Ni為_________________(填“陽”或“陰”)極。為使該裝置能持續(xù)反應(yīng),離子交換膜應(yīng)為__________________________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
③陽極反應(yīng)式為_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì),用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極Y為Li
B. 電解過程中,b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。
(1)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-181.6 kJ·mol-1;
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5 kJ·mol-1。
寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。
(2)在某壓強下,合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中,5 min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),則0~5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=______________________________;KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為______________________________。
(3)若2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-204.7 kJ·mol-1在恒溫恒壓下進行,以下敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
A.CO和H2的物質(zhì)的量濃度之比是1∶2
B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C.容器中混合氣體的體積保持不變
D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E.容器中混合氣體的密度保持不變
(4)如圖P是可自由平行滑動的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時,向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),兩容器分別發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)。已知起始時容器A和B的體積均為a L,反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.5a L,容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為________;維持其他條件不變,若打開K一段時間后重新達到平衡,容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響)。
(5)CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為K=1.75×10-5。常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”);請計算反應(yīng)NH+HCO+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=________________________________________________________________________。
(6)工業(yè)上采用電化學(xué)還原CO2是一種使CO2資源化利用的方法,如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應(yīng)),下列說法正確的是____________。
A.Zn與電源的負極相連
B.ZnC2O4在交換膜右側(cè)生成
C.電解的總反應(yīng)式為2CO2+ZnZnC2O4
D.通入11.2 L CO2,轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同濃度的BOH溶液,混合溶液pH隨滴加BOH溶液的變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. BA溶液呈堿性
B. 酸HA的電離常數(shù)約為0.0011
C. M點時c(B+)=c(A-)> c(H+)= c(OH-)
D. N點時加入10mL0.1mol/L HA溶液,將促進A-的水解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】書寫化學(xué)反應(yīng)方程式是高中僧的必備技能,快來闖關(guān)吧!
(1)鈉加入到三氯化鐵溶液中發(fā)生的反應(yīng)(總方程式):_________________________________________________________________
(2)過氧化鈉與水的反應(yīng):_________________________________________________________________
(3)過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng):_________________________________________________________________
(4)碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng): _________________________________________________________________
(5)碳酸氫鈉受熱分解: _________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于二氧化氮性質(zhì)的描述中,不正確的是
A.無色氣體B.有刺激性氣味
C.相同條件下密度比空氣的大D.能與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)第①步中,操作A是__________,第⑤步中,操作B是__________。
(2)第④步中,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。
(3)若先用鹽酸調(diào)溶液至中性,再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_________________________。
(4)判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是( 。
A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會置換出紅色的銅
B.常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng),可以用鋼瓶儲存液氯
C.SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D.普通玻璃的組成可用Na2OCaO6SiO2表示,是純凈物
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