15．25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）在該溫度時(shí)，取lmol N2和3mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ．其原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ．
（2）為了提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)如何選擇反應(yīng)條件？

分析 （1）熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1的含義是：當(dāng)1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣時(shí)，反應(yīng)放熱92.4KJ．
但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，不能完全反應(yīng)生成2mol氨氣，據(jù)此分析；
（2）提高氨氣的產(chǎn)率，據(jù)影響平衡移動(dòng)的外界條件有溫度、濃度和壓強(qiáng)分析．

解答 解：（1）熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮?dú)猓╣）與3mol氫氣（g）生成2mol氨氣（g）反應(yīng)的熱量為92.4kJ，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ，
故答案為：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ；
（2）合成氨是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，要提高NH3的產(chǎn)率，可以及時(shí)分離出氨氣、降溫、增大壓強(qiáng)，答：及時(shí)分離出氨氣、降溫、增大壓強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng)，應(yīng)注意熱化學(xué)方程式的含義和反應(yīng)的可逆性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用36.5%的密度為1.10g•cm-3的濃鹽酸配制0.11mol•L-1 的稀鹽酸500mL，求需濃鹽酸的體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．味精是烹制菜肴時(shí)常用的調(diào)味品，其主要成分是谷氨酸鈉，谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水，某學(xué)生發(fā)現(xiàn)××品牌的味精包裝上標(biāo)注“谷氨酸鈉含量≥80%．NaC1≤20%”，他想測(cè)定此味精中NaCl的含量（谷氨酸鈉的存在不影響NaCl的測(cè)定）．
（1）下面是他所做實(shí)驗(yàn)的有關(guān)步驟：
①稱取該味精樣品5.0g，溶于蒸餾水；
②加人過(guò)量的硝酸銀溶液，充分沉淀．判斷是否完全沉淀的方法是取上層清液，繼續(xù)滴加硝酸銀溶液，看是否有混濁出現(xiàn)，若有則沉淀未完全，反之則完全；
③過(guò)濾；
④用蒸餾水洗滌沉淀，以除去沉淀表面的雜質(zhì)，洗滌的方法：加蒸餾水到浸沒(méi)沉淀．并用玻璃棒輕輕攪動(dòng)沉淀，濾干后再加蒸餾水，重復(fù)2～3次，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鈉溶液，看是否有沉淀產(chǎn)生，若無(wú)沉淀，則說(shuō)明洗滌干凈，否則洗滌不干凈；
 ⑤將沉淀烘干、稱量，測(cè)得固體質(zhì)量為2.78g．
（2）過(guò)濾操作所需的儀器除燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要漏斗；
（3）此樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.6%；是否符合其包裝上標(biāo)注的標(biāo)準(zhǔn)？不符合．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．CO2和NO2均能與H2O反應(yīng)生成酸，故二者都是酸性氧化物．錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖所示①～⑪分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
提示：鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成氧化鎂和一種黑色固體單質(zhì)．
（1）①、⑦的化學(xué)式分別是NH4HCO3、NO2．
（2）②與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）③與④反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有相對(duì)原子質(zhì)量大于10的A、B兩元素，X、Y是它們化合形成的兩種氣態(tài)化合物，X的組成為AB，Y的組成為AaB，X、Y原子中質(zhì)子數(shù)均等于中子數(shù)，已知以等物質(zhì)的量X和Y混合的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為37，且混合氣體中X與Y的質(zhì)量比為3：4.4．
（1）通過(guò)計(jì)算確定A、B元素的元素符號(hào)；
（2）求a的值．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該密閉容器的體積為1L
B．反應(yīng)達(dá)平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
C．反應(yīng)達(dá)平衡，氫氣平均反應(yīng)速率0.075mol/（L•min）
D．CO2或H2O物質(zhì)的量不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下面敘述正確的是（　　）
A．工業(yè)上用過(guò)量的碳還原二氧化硅而得到作為半導(dǎo)體材料的硅
B．二氧化硅除可用于制作光學(xué)鏡片、石英坩堝外，還可用于制造光導(dǎo)纖維
C．水玻璃中加入少量鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，鹽酸過(guò)量時(shí)，沉淀溶解
D．在Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑反應(yīng)中，NaOH和水均作氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．合成氨工業(yè)中采用高壓條件
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D．在含有[Fe（SCN）]2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案