【題目】下列化學(xué)用語的表述正確的是

A. 鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O +O2

B. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：

C. NaHCO3的水解平衡：HCO3-+H2O H3O++CO32-

D. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔的反應(yīng)：CaC2+H2O →CaO+C2H2

【答案】B

【解析】

A. 鋼鐵吸氧腐蝕中的正極發(fā)生氧氣得電子的還原反應(yīng)： O2+4e-+2H2O =4OH-，故A錯(cuò)誤；

B. Na原子失去1個(gè)電子被Cl原子得到，形成的化合物為離子化合物，則由Na和Cl形成離子鍵的過程表示為：，故B正確；

C. HCO3-結(jié)合水電離出的H+生成H2CO3，水解平衡的離子方程式為：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，故C錯(cuò)誤；

D. 碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑，故D錯(cuò)誤。

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A．有機(jī)物A的分子式為C8H18

B．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3－三甲基戊烷

C．有機(jī)物A的一氯代物只有4種

D．B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種的名稱為3,4,4－三甲基－2－戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：

(1)甲物質(zhì)為____________(填化學(xué)式)。

(2)乙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，丙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，其褪色原因是____________（結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式描述原因）。

(4)D可用于制取“84”消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，也可用于工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，但漂白粉保存不當(dāng)易變質(zhì)，變質(zhì)時(shí)涉及到的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達(dá)到平衡時(shí)，測得PCl3為0.2 mol，如果此時(shí)再向容器中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再次達(dá)平衡時(shí)，PCl3 的物質(zhì)的量是

A. 0.2 mol B. 大于0.4mol

C. 0.4 mol D. 大于0.2 mol，小于0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其 主要反應(yīng)為：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)，反應(yīng)過程中 能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為___________（填“吸熱”或“放熱”）。若已知，破壞 1mol 化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：

則消耗 1molCH4 吸收或放出熱量為___________________kJ(用含 a b c d 字母的代數(shù)式表示)。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+COCO2+NO，5min時(shí)，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：

①該段時(shí)間內(nèi)，用 CO2 表示的平均反應(yīng)速為_____________。

②假設(shè)此反應(yīng)在 5 min 時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________________。

③平衡時(shí)，NO2 的轉(zhuǎn)化率為_________________。

④下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________。

A．相同時(shí)間內(nèi)消耗 n mol 的 NO2 的同時(shí)生成 n mol 的 CO2

B．NO2 的物質(zhì)的量濃度不再改變

C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．v 正(NO)=v 逆(CO)

E．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

F．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

G．溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）通入氧氣的電極為_____________ （填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________ 。

（2）石墨電極為__________（填“陽極”或“陰極”），反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，__________ 區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將________________，填“增大”“減 小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應(yīng)式為_______________________。

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224m L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下體積為_________L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 ____________g 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�

A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______（填“高”或“低’’）。

（3）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量____（填“高’’或“低’’）于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

（4）寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_________。

（2）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入水至形成一段液柱，若_________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置E作用是_________。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取B中溶液適量于試管中，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是__________。

（4）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置C中的溶液變渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置C中的物質(zhì)_________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）、干燥，得到白色粉末。取少量粉末于試管中，加入適量稀鹽酸，振蕩，粉末不溶解，則裝置C中生成的沉淀是_____________（填名稱）。

（5）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置D中的溶液褪色，并產(chǎn)生黑色沉淀（經(jīng)檢測是MnO2），則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

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