【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 60g由冰醋酸和葡萄糖組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NA

B. 常溫下，10g氖氣中所含有的氖原子數(shù)目為0.5NA

C. 將3 mol H2和1molN2混合充分反應后，容器內分子數(shù)等于2NA

D. 標準狀況下，2.24LSO2和O2的混合氣體充分反應后，混氣中含有的氧原子總數(shù)為0.2NA

【答案】C

【解析】

A、冰醋酸和葡萄糖二者的最簡式為CH2O，1mol CH2O含有2mol氫原子；

B、氖氣是單原子分子；

C、氮氣和氫氣反應為可逆反應；

D、SO2和O2分子中氧原子均為2。

A、冰醋酸和葡萄糖二者的最簡式為CH2O，60g混合物中含2 mol CH2O，則含有4mol氫原子，故A正確；

B、氖氣是單原子分子，10g氖氣的物質的量為0.5mol，含有的原子數(shù)目為0.5NA，故B正確；

C、氮氣和氫氣的反應為可逆反應，不能完全轉化，容器內分子數(shù)大于2NA，故C錯誤；

D、 標準狀況下，2.24LSO2和O2的混合氣體的物質的量為0.1mol，其中含有的氧原子總數(shù)為0.2NA，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色試樣溶液可能含有以下離子中的一種或幾種：K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-�，F(xiàn)進行如下實驗：

① 取少量該試樣溶液加入過量的氫氧化鋇溶液，充分反應后過濾，得到沉淀1和溶液1。

② 向沉淀1中加入過量鹽酸，沉淀部分溶解。

③ 向溶液1中通入適量二氧化碳氣體，充分反應后過濾，得到沉淀2和溶液2。

④ 向沉淀2中加入過量鹽酸，沉淀溶解并放出氣體。

⑤ 另取少量該試樣溶液進行焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃片觀察到紫色火焰。

（1）該試樣溶液中肯定存在的離子有______________________。

（2）該試樣溶液中可能存在的離子有__________________________。

（3）該試樣溶液中一定不存在的離子有__________________________。

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【題目】化學與生產、生活、科技、環(huán)境等密切相關。下列說法正確的是（ ）

A. “華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是單質硅

B. 高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機高分子材料

C. 醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理相同

D. 純堿既可用于清洗油污，也可用于治療胃酸過多

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【題目】W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。W是原子半徑最小的元素，X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為3∶4，X與Z同主族，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是

A. 單質的沸點：X>Z

B. X與W形成的化合物中一定只有極性鍵

C. 氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y

D. W、X、Y可形成離子化合物

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【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，得到的物質①是溶液②是膠體③具有丁達爾效應④不能透過半透膜⑤不能透過濾紙⑥靜置后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是(　　)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多反應體系中，明確反應順序是解決問題的基礎。下列反應先后順序判斷正確的是

A. 在含等物質的量的Na2S、Na2SO3、KI的溶液中緩慢通入Cl2：S2－、I－、SO32－

B. 在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+

C. 在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2 CO3

D. 在含等物質的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對定量實驗誤差的分析正確的是

A. 中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入鹽酸中——測定結果無影響

B. 配制90 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，稱取3.6 g NaOH固體配制——溶液濃度偏低

C. 酸堿中和滴定，盛標準液的滴定管滴定前尖嘴無氣泡而滴定后有氣泡——測定結果偏高

D. 測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH——測定結果無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列化學電源(原電池)的電極反應式。

(1)鎳鎘電池的反應方程式：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O =Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，氫氧化鉀溶液為電解質溶液。

①負極________________________；②正極_________________________。

(2)鎳氫電池的反應方程式：MH＋NiOOH=M＋Ni(OH)2，MH為吸附了氫原子的儲氫合金(最常用儲氫合金為LaNi5)，氫氧化鉀溶液為電解質溶液。

①負極___________________；②正極___________________。

(3)鋰電池是一類由鋰金屬或鋰合金為負極材料，使用非水電解質溶液的電池。因易產生爆炸，民間已不再使用。某種鋰電池的總反應式為Li＋MnO2=LiMnO2。

①負極_________________________；②正極______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤作為燃料，可以有下列兩種途徑(把煤看成由碳組成)：

途徑Ⅰ：C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

途徑Ⅱ：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－c kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－d kJ·mol－1

試回答下列問題：

（1）燃燒等質量的煤，途徑Ⅰ放出的熱量____途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（2）b的數(shù)學關系式是______________(用a、c、d表示)。

（3）由于制取水煤氣反應中，反應物具有的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的總能量，在反應時，反應物需要______(填“吸收”或“放出”)能量才能轉化為生成物。

（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義___________________________________。

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