Question

PH₃一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH₃相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低．下列判斷（　�。�

• A、PH₃分子穩(wěn)定性低于NH₃分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高
• B、PH₃分子中是P是sp³雜化
• C、PH₃沸點(diǎn)低于NH₃沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低
• D、PH₃分子呈三角錐形

Answer 1

考點(diǎn)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定；
B、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)來判斷；
C、NH₃分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高；
D、NH₃是三角錐型，PH₃分子結(jié)構(gòu)和NH₃相似，也是三角錐型．

解答： 解：A、P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，故N-H更穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故A正確；
B、PH₃分子中P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

×（5-3×1）=4，所以P原子采用sp³雜化，故B正確；
C、NH₃分子之間存在氫鍵，PH₃分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強(qiáng)，故NH₃沸點(diǎn)比PH₃高，故C錯(cuò)誤；
D、PH₃分子結(jié)構(gòu)和NH₃相似，NH₃是三角錐型，故PH₃也是三角錐型，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、雜化方式、鍵能與性質(zhì)關(guān)系等，題目比較基礎(chǔ)，注意C選項(xiàng)中常見具有氫鍵的物質(zhì)．