Question

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

A．等物質(zhì)的量的Ba （OH）₂與NH₄HSO₄在溶液中反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-?BaSO₄+NH₃?H₂O+H₂O

B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O

C．足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂+CO₃^2-+H₂O?2HCO₃^-

D．酸性條件下KIO₃溶液和KI溶液反應(yīng)生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O?3I₂+6OH^-

Answer 1

分析：A．等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成硫酸鋇、一水合氨、水；
B．反應(yīng)生成溴化鐵和水；
C．反應(yīng)生成碳酸氫鈉，因飽和溶液中碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，則析出晶體；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和水，酸性溶液中不會(huì)生成OH^-．

解答：解：A．等物質(zhì)的量的Ba （OH）₂與NH₄HSO₄在溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄+NH₃?H₂O+H₂O，故A正確；
B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，故B正確；
C．足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中的離子反應(yīng)為2Na⁺+CO₂+CO₃^2-+H₂O═2NaHCO₃↓，故C錯(cuò)誤；
D．酸性條件下KIO₃溶液和KI溶液反應(yīng)生成I₂的離子反應(yīng)為IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D中的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．