【題目】酚醛樹脂是應(yīng)用廣泛的高分子材料,可用酚類與醛類在酸或堿的催化下相互縮合而成,類似的合成過程如:

反應(yīng)①:

反應(yīng)②:

(1)化合物I的分子式____________。

(2)苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(3)化合物也能與CH3CHO發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),生成有機(jī)物Ⅲ,該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________________________;有機(jī)物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng),生成高分子化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________

(4)有關(guān)化合物Ⅱ和Ⅲ的說法正確的有_________(填字母)。

A.都屬于芳香烴

B.都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.都能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

D.l mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應(yīng)

【答案】 C7H8O2 + CH3CHO BCD

【解析】(1)化合物I的分子式C7H8O2 ;(2)苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),化學(xué)方程式為;(3)化合物也能與CH3CHO發(fā)生類似反應(yīng)①的加成反應(yīng),方程式為:+ CH3CHO ;有機(jī)物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng),生成高分子化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(4)有關(guān)化合物Ⅱ和Ⅲ的說法A.都屬于芳香族化合物,除C、H外還有O元素,故A錯(cuò)誤;B.都含有酚羥基,都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故B正確;C.均含有-COOH,都能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,故C正確;D. l mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應(yīng),酚羥基和羧基各消耗1molNaOH,故D正確,故選BCD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 下列說法正確的是:

A. PS屬于第三周期元素,P原子半徑比S

B. NaRb屬于第ⅠA族元素,Rb失電子能力比Na強(qiáng)

C. CSi屬于第ⅣA族元素,SiH4CH4穩(wěn)定

D. ClBr屬于第ⅦA族元素,HClO4酸性比HBrO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中,含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是

AKCl、H2SO4、S B金剛石、Na3PO4、Mg

CHF、SiC、Ar DH2O、SiO2、K2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)探究?jī)?nèi)容

實(shí)驗(yàn)用品

A

銅絲在氯氣中燃燒

坩堝鉗、燃燒匙、氯氣、銅絲

B

鋁熱反應(yīng)

鐵架臺(tái)、大蒸發(fā)皿、普通漏斗、鋁粉、Fe2O3

C

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

試管、集氣瓶、酒精燈、NH4Cl、Ca(OH)2

D

KMnO4晶體配制500mL0.1mol·L1KMnO4溶液

容量瓶、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料

B. FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蝕電路板上的Cu

C. 石墨具有導(dǎo)電性,可用于制鉛筆芯

D. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可用于干燥CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕集與利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一

(1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3(NH4)2CO3,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3

ΔH3___________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。

(2)利用CO2制備乙烯是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向具體如下

方法一:CO2催化加氫合成乙烯,其反應(yīng)為

2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol1

起始時(shí)按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中不同溫度下平衡時(shí)的H2H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示

下列說法正確的是________;

A.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

B.其他條件不變時(shí)若擴(kuò)大容器容積,則活化分子百分?jǐn)?shù)增大,vv均增大

C測(cè)得容器內(nèi)混合氣體平均分子量不隨時(shí)間改變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

D.使用合適的催化劑,可以改變反應(yīng)歷程,減小反應(yīng)焓變,加快反應(yīng)速率

②393 K,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字);

③393 K,該反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2H2_________(變大”“不變”“變小無法確定”);

方法二用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如圖乙所示

④b電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________;

該裝置中使用的是________(”)離子交換膜。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn),記錄如下:

操作

現(xiàn)象

向I的錐形瓶中加入______,.向I的______中加入30% H2O2溶液,連接I、Ⅲ,打開活塞

I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán)

向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán)

向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán)

(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知,O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是___________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,可采取的實(shí)驗(yàn)措施是________。

(4)由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測(cè),甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液(填序號(hào)),證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅

(5)資料顯示:KI溶液在空氣中久置過程中會(huì)被緩慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán),他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)(寫離子方程式)________________________造成的,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣,而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如下

①CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ΔH1=-90.8 kJ·mol1

②CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol1

③CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH3

850 ℃平衡常數(shù)分別為K1160、K2243、K3160,甲醇可以與乙酸反應(yīng)制香料CH3OH(l)CH3COOH(l) CH3COOCH3(l)H2O(l)。

(1)則反應(yīng)ΔH3____________,制香料反應(yīng)的K的表達(dá)式________________。

(2)CO合成甲醇時(shí),以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填字母)。

A恒溫、恒容條件下,若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化,則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

B一定條件下,H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

C使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH 的產(chǎn)率

D某溫度下,2 mol CO6 mol H2 充入2 L密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后測(cè)得c(CO)0.2 mol·L1,CO的轉(zhuǎn)化率為80%

(3)850 ℃時(shí)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),開始時(shí)只加入CO2H2,反應(yīng)10 min后測(cè)得各組分的濃度如下表。比較正逆反應(yīng)的速率的大小v________(”“”)v,該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)____________________________________________________

物質(zhì)

H2

CO2

CH3OH

H2O

濃度/mol·L1

0.2

0.2

0.4

0.4

(4)在一定條件下3 L恒容密閉容器中,充入一定量的H2CO2僅發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下,反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,如圖1所示。

①H2CO2的起始的投入量以AB兩種方式投入

An(H2)3 mol,n(CO2)1.5 mol,

Bn(H2)3 mol,n(CO2)2 mol曲線代表哪種投入方式________(A、B表示)。

在溫度為500 K的條件下,按照A方式充入3 mol H21.5 mol CO2,該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡,在此條件下系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示,當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3 min時(shí),迅速將體系溫度升至600 K請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出310 min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線。_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷(33As)在元素周期表中與氮、磷同主族,其在自然界存在的主要化合物有砒霜(As2O3)、雄黃( As4S4)、雌黃(As2S3)等。

(1)砷在元素周期表中的位置為________

(2)在一定條件下,雄黃(As4S4(雄黃中As元素化合價(jià)為+2)和雌黃As2S3之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①H3AsO3中砷元素呈_______價(jià);則在轉(zhuǎn)化關(guān)系I中,被還原的元素名稱是____________

反應(yīng)中,若1mol As4S4參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移12mole-則物質(zhì)a______(填化學(xué)式);As2O3(俗稱砒霜)在高溫下用焦炭還原可制備砷,同時(shí)產(chǎn)生一種無毒氣體,寫出用焦炭還原As2O3時(shí)的化學(xué)方程式_________。

在轉(zhuǎn)化關(guān)系中,將As2O3溶于熱水生成亞砷酸(H3AsO3),已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物,Na3AsO3溶液呈堿性,原因是_________(用水解離子方程式表示)。

(3)某原電池裝置如圖,電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2OAsO32-+I2+OH-。當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時(shí),正極上的電極反應(yīng)式為___________

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