【題目】下列說法中，錯誤的是（ ）

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)

B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素

C.除He外的所有稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8

D.ⅡA族與Ⅲ族之間隔著10個縱列

【答案】A

【解析】

A．原子失電子形成陽離子后，核外電子層數(shù)不等于該元素所在的周期序數(shù)，A錯誤；

B．元素周期表中，從ⅢB族到ⅡB族共10個縱列的元素，都屬于過渡元素，它們都是金屬元素，B正確；

C．稀有氣體元素中，只有He的最外層電子數(shù)為2，其它原子的最外層電子數(shù)都是8，C正確；

D．ⅡA族與Ⅲ族之間隔著10個縱列的過渡元素，D正確；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)＋H2O(l)2CrO42-(aq)＋2H＋(aq)，平衡常數(shù)表達(dá)式__________，已知：(在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入足量氫氧化鈉，溶液呈________色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸，溶液呈__________色。

（2）在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測定________________來測定該反應(yīng)的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4(弱酸)反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2＋的離子反應(yīng)方程式：__________________；此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是______(填字母)。

A．KMnO4溶液中的H＋起催化作用

B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低

C．反應(yīng)中，生成的Mn2＋起催化作用

D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：

(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是________，一定不含有的物質(zhì)是________，可能含有的物質(zhì)是________(以上空格均填寫化學(xué)式)。對可能含有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加___________________溶液的方法來檢驗。

(2)寫出步驟③中的離子方程式__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________，原子總數(shù)之比為__________，密度之比為__________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是__________，含原子數(shù)最多的是__________，質(zhì)量最大的是__________，體積最小的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一種實驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是(　　)

A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品，圖2為其工作原理，圖1為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是

A. M為電源負(fù)極，有機物被氧化

B. 電池工作時，N極附近溶液pH增大

C. 處理1 mol Cr2O72－時有6 mol H＋從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. Cr2O72－離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A．H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)

B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)

C．3O22O3是氧化還原反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA

C. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NA

D. n(H2CO3)和n(HCO3)之和為1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化亞氮（N2O）是一種強溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環(huán)境保護(hù)有重要意義。

（1）污水生物脫氮過程中，在異養(yǎng)微生物催化下，硝酸銨可分解為N2O和另一種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收945 kJ、498 kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為________ kJ。

（3）在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

C(N2O)/mol/L

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.010

①在0～20min時段，反應(yīng)速率v(N2O)為________ mol·L－1·min－1。

②若N2O起始濃度c0為0.150 mol·L－1，則反應(yīng)至30min時N2O的轉(zhuǎn)化率α =__________。比較不同起始濃度時N2O的分解速率：v(c0=0.150 mol·L－1) ________ v(c0=0.100 mol·L－1)（填“>”、“=”或“<”）。

③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間），則T1________T2（填“>”、“=”或“<”）。當(dāng)溫度為T1、起始壓強為p0，反應(yīng)至t1 min時，體系壓強p =________（用p0表示）。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步 I2(g) 2I(g) （快反應(yīng)）

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反應(yīng)）

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反應(yīng)）

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是________（填標(biāo)號)。

A．N2O分解反應(yīng)中，k（含碘）> k（無碘） B．第一步對總反應(yīng)速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步大 D．I2濃度與N2O分解速率無關(guān)

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