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4．X、Y、Z、W四種物質之間有如圖所示的轉化關系（部分物質未寫全），且已知反應熱之間的關系符合等式△H=△H1+△H2．則X、Y可能是 （　�。�  
①C、CO         
②AlCl3、Al（OH）3
③Fe、Fe（NO3）2
④Na2CO3、NaHCO3．
A．①②B．③④C．①②③D．①②③④

分析 圖中X可連續(xù)與W發(fā)生反應，X如為單質，可為C、N、Na等對應的單質，也可為兩性化合物、AlCl3、NaOH、CO2等，以此解答該題．

解答 解：①X為C、W為O2時，Z為CO 2，且C與O2完全反應即生成CO2，符合△H=△H1+△H2，故①正確；
②若X為AlCl3，W為NaOH，則Y為Al（OH）3，Z為NaAlO2，過量NaOH與AlCl3反應生成NaAlO2，符合△H=△H1+△H2，故②正確；
③若X為Fe、W為HNO3，則Y為Fe（NO3）2，Z為Fe（NO3）3，F(xiàn)e與HNO3反應直接生成Fe（NO3）3，符合△H=△H1+△H2，故③正確；
④若X為NaOH、W為CO2，則Y為Na2CO3，Z為NaHCO3，過量CO2與NaOH反應生成NaHCO3，符合△H=△H1+△H2，故④正確；
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷，側重于物質轉化關系的應用，物質性質的綜合應用，主要考查物質連續(xù)反應的特征應用，熟練掌握元素化合物的性質是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某研究小組向2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B發(fā)生反應：
A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如表：

時間（min）		01020
30		4050
B2.001.361.001.001.201.20
D00.320.500.500.600.60
E00.320.500.500.600.60
（1）T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.25；
（2）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據表中的數(shù)據判斷改變的條件可能是ad（填字母編號）．
a．通入一定量的B       b．加入一定量的固體A
c．升高反應體系溫度      d．同時加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）維持容器的體積和溫度T1不變，當向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質的濃度完全相同時，則投入固體A的物質的量n應不少于0.3mol．
（4）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質的起始物質的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達到平衡后，n（E）=0.50mol，則a=1.5．
（5）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉化率B%隨溫度變化的示意圖如圖所示．由圖可知，Q＜0  （填＜、＞、=），c點v（正）=v（逆）（填＜、＞、=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．安全氣囊碰撞時發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，下列判斷正確的是（　�。�
A．每生成16 mol N2轉移30 mol電子
B．NaN3中N元素被還原
C．N2既是氧化劑又是還原劑
D．還原產物與氧化產物質量之比為1：15

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．AX（g）+2X2（g）?AX5（g）在容積為10L恒定不變的密閉容器中進行．起始時AX和X2均為1.3mol．分三組進行實驗，每組只改變一個條件且改變條件均不同．反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．（計算結果均保留兩位有效數(shù)字）
（1）計算實驗1從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）=3.3×10-4mol•L-1•min-1_．
（2）圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）由大到小的次序為3＞2＞1（填實驗序號）；與實驗1相比，其他兩組改變的實驗條件是：2升高溫度、3加入催化劑_．
（3）用p1表示開始時總壓強，p2表示平衡時總壓強，α表示AX的平衡轉化率，則α的表達式為（1-$\frac{P}{{P}_{0}}$）；實驗1和2的平衡轉化率：α1為15%、α2為13%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如右（寫出最佳答案）
（1）沉淀的化學式：沉淀1AgCl，沉淀2Cu（OH）2，沉淀3BaSO4；
（2）．寫出混合液+A的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓，沉淀2與鹽酸反應的離子方程式Cu（OH）2+2H+=Cu2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．完成下列填空
（1）向煤中加入適量的生石灰或石灰石，可以大大減少燃燒產物中SO2的量．
（2）區(qū)別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的實驗名稱是丁達爾實驗．
（3）最近報紙上報導了有人混用洗滌劑發(fā)生中毒的事件，當事人先用潔廁靈（強酸性，含鹽酸）洗衛(wèi)生間，再用84消毒液（堿性，含NaClO）進行殺菌，請寫出涉及反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（4）寫出Al與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（5）實驗室中的Na2SiO3溶液長期放置，瓶底會出現(xiàn)白色沉淀，形成沉淀的離子方程式是SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知C與Sn在元素周期表中處于同一主族．回答下列問題：
（1）配平：2Na2CO3+1SnO2+4S$\stackrel{高溫}{→}$1Na2SO4+1Na2SnS3+2CO2↑．
（2）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是3：1．標準狀況下，若產生22.4L的CO2氣體，轉移的電子數(shù)為3NA．
（3）上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據的是
bd（選填編號）．
a．能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b．Al（OH）3能否溶解在該元素最高價氧化物對應水化物中
c．單質與氫氣化合的難易程度
d．單質與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的快慢程度
（4）常溫下，測得Na2SnS3溶液pH＞7，請用離子方程式表示其原因：SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．圖1、圖2為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①-④中，使用時必須檢查是否漏水的有④（填序號）
（3）若利用圖Ⅰ裝置制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：蒸餾，冷卻水從g口進．
（4）現(xiàn)需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，請完成下列問題：
（Ⅰ）配制溶液一般可以分為以下幾個步驟：①稱量　�、谟嬎恪　、廴芙狻　、艿罐D搖勻　　⑤轉移　�、尴礈臁　、叨ㄈ荨　、嗬鋮s，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④
（Ⅱ）欲完成該實驗，應稱量10.0gNaOH
（Ⅲ）圖2裝置是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶
（Ⅳ）配制過程中下列操作會引起濃度偏低的是①②⑤
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以下說法正確的是（　�。�
①某溶液加入稀鹽酸產生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則溶液中一定含有大量CO32-Na2CO3
②向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水制取Fe（OH）3膠體
③除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
④工業(yè)上常用鐵質容器盛冷濃硫酸，因為濃硫酸有強氧化性，能使鐵鈍化阻止反應進一步進行
⑤實驗室用圖1所示裝置制備并收集收集少量氨氣
⑥實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl．
A．③④⑥B．①②③C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥⑩

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