【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g), 某同學(xué)為了探究氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣,在一恒溫、恒容密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng),其中斷裂1mol H2需要吸收436 kJ的能量,斷裂1 mol N2需要吸收945 kJ的能量,斷裂1 mol N-H鍵吸收391 kJ的能量。
(1)寫(xiě)出NH3的電子式___________________。
(2)該反應(yīng)________(填“吸收”或“放出”)熱量______________。
(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為____________。
【答案】 放出 93kJ 1:1
【解析】
(1)NH3中每個(gè)氫和氮共用一對(duì)電子,氮有孤對(duì)電子。
(2)計(jì)算反應(yīng)斷鍵吸收的熱量和成鍵放出的熱量,兩者比較。
(3)加入的量之比等于計(jì)量系數(shù)之比時(shí),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等。
(1) NH3中每個(gè)氫和氮共用一對(duì)電子,氮有孤對(duì)電子,因此NH3的電子式;故答案為:。
(2)該反應(yīng)斷鍵吸收的熱量為436 kJ ×3 + 945 kJ = 2253 kJ,成鍵放出的熱量為391 kJ ×6 = 2346 kJ,成鍵放出的熱量大于斷鍵吸收的熱量,因此反應(yīng)是放出熱量2346 kJ 2253 kJ = 93 kJ;故答案為:放出;93 kJ。
(3)加入的量之比等于計(jì)量系數(shù)之比時(shí),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等,因此N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1;故答案為:1:1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院研發(fā)出一種新型鋁—石墨烯雙離子電池(AGDIB電池),該電池以溶有六氟磷酸鋰(LiPF6)的碳酸酯類(lèi)溶劑為電解液,放電時(shí)合金AlLi發(fā)生去合金化反應(yīng),陰離子(PF-)從石墨烯Cx中脫嵌,進(jìn)入電解質(zhì)溶液。放電時(shí)其工作原理如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.該電池不能用水作為電解質(zhì)溶液
B.放電時(shí),a電極的電極反應(yīng)式為AlLi-e-=Li++Al
C.充電時(shí),b電極的電極反應(yīng)式為PF6--e-+Cx=CxPF6
D.廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時(shí),若轉(zhuǎn)移1mole-,則可回收7gLi
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑩在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___,形成的單質(zhì)是半導(dǎo)體的是___(填元素名稱(chēng))。
(2)⑥與⑨形成的化合物的電子式為___,①與②形成的最簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式為___。
(3
(4)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___(填化學(xué)式),②、③、⑧的原子半徑最小是__(填素符號(hào))。
(5)④與⑧形成的化合物的屬于___(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),該晶體屬于___晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是( )
已知 | 類(lèi)推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C | 用惰性電極電解NaCl溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ | 用惰性電極電解MgBr2溶液 2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2 |
D | 稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性 H++OH-=H2O | 稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性 H++OH-=H2O |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.CO2是氧化產(chǎn)物
B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性
D.ClO2作水處理劑時(shí),利用了其強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過(guò)反應(yīng):Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是
A. AlN中氮的化合價(jià)為+3B. 上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C. AlN的摩爾質(zhì)量為41 gD. 上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,請(qǐng)回答:
(1)元素F在周期表中的位置是___________________________。
(2)C2﹣、D+、G2﹣離子半徑大小順序是______________(用離子符號(hào)回答)。
(3)C和G的氫化物中,沸點(diǎn)較低的是______(填化學(xué)式),
因?yàn)?/span>____________________________________________。
(4)A與C形成化合物AC2的結(jié)構(gòu)式為_______________,D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為___________________。
(5)用電子式表示D與G元素形成化合物的過(guò)程______________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的離子反應(yīng)方程式為:_____,若是改加氫氧化鋇溶液至中性,離子反應(yīng)方程式為:______。
(2)向1L 1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2.25L 等濃度的Ba(OH)2溶液,離子反應(yīng)方程式為:__。
(3)向含FeI2和FeBr2各1mol 的混合液中通入氯氣2.5 mol,離子反應(yīng)方程式為:____。
(4)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染,催化反硝化法中H2能將NO3-還原為N2。上述反應(yīng)的離子方程式為___。
(5)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,滴定反應(yīng)的離子方程式為____。
(6) Fe的一種含氧酸根FeO42-具有強(qiáng)氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無(wú)色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):
ⅰ.a點(diǎn)溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;
ⅱ.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無(wú)氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。
下列分析合理的是
A.向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象
B.b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+
C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3
D.向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深
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