11．在某容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的CO和0.1mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=akJ/mol（a＞0）達(dá)到平衡后測得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)放出的熱量為0.08akJ
B．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為CO轉(zhuǎn)化率的一半
C．若改變條件，K增大則壓強增大
D．將容器的體積壓縮為1L，該平衡正向移動

分析 設(shè)達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化xmol，利用三段式法計算，
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始：0.2mol   0.2mol           0              0
轉(zhuǎn)化：xmol       xmol            xmol           xmol
平衡：（0.2-x）mol（0.2-x）mol xmol xmol
根據(jù)在同一容器中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，c（CO）：c（CO2）=3：2，則有（0.2-x）：x=3：2，
x=0.08mol，
以此對各選項進(jìn)行分析．

解答 解：設(shè)達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化xmol，利用三段式法計算，
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始：0.2mol 0.2mol 0 0
轉(zhuǎn)化：xmol xmol xmol xmol
平衡：（0.2-x）mol（0.2-x）mol xmol xmol
根據(jù)在同一容器中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，c（CO）：c（CO2）=3：2，則有（0.2-x）：x=3：2，
x=0.08mol，
A、反應(yīng)吸收的熱量為0.08akJ，故A錯誤；
B、平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為CO轉(zhuǎn)化率的相等，故B錯誤；
C、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，若改變條件，K增大，所以只能升高溫度，而體積和氣體的總物質(zhì)的量不變，則壓強增大，故C正確；
D、將容器的體積壓縮為1L，兩邊氣體的計量數(shù)相等，則該平衡不移動，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)濃度關(guān)系計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，注意利用三段式法計算較為直觀，本題有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，能夠提高學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2-．據(jù)此判斷，以下敘述錯誤的是（　�。�
A．一定溫度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一個常數(shù)
B．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子
C．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
D．液氨達(dá)到電離平衡時c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）改寫成離子反應(yīng)方程式后，并用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是5：1，21.4gKIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.5mol
（2）實驗結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是C
A．Na2SO4溶液 B．酒精　    C． CCl4      D．食鹽水
所用的分離方法是萃取分液，所用的玻璃儀器有分液漏斗，出現(xiàn)什么現(xiàn)象可以確定該食鹽中含碘靜置分層后下層溶液為紫紅色則說明有碘．
（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）13.6mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）CEFGH．
A．100mL量筒 　B．托盤天平  　 C．玻璃棒    D．100mL容量瓶
E．50mL 量筒    F．膠頭滴管     G．燒杯 　   H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD
A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不變
C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．過氧化氫在下列三個反應(yīng)中：①H2O2+H2S═2H2O+S↓、②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、③H2O2+Cl2═2HCl+O2，所起的作用是（　　）
A．起相同作用B．起不同作用
C．只起氧化劑的作用D．只起還原劑的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某學(xué)生欲配制3.6mol/L的H2SO4溶液80mL，探究硫酸的性質(zhì)．實驗室有兩種不同濃度的硫酸可供選用：①25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；②98%的硫酸 （ρ=1.8g/mL）．請回答下列問題：
（1）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為100mL．
（2）本配制實驗需所選用硫酸的體積為20.0mL．
（3）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，觀察有白色沉淀出現(xiàn)．試回答：如何證明溶液中的硫酸根離子沉淀完全？靜置，往上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，如無白色沉淀產(chǎn)生，則SO42-已沉淀完全，反之，沒有沉淀完全．
（4）將所配稀硫酸逐滴加入到Fe（OH）3膠體中至過量，觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，得棕黃色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
（5）將標(biāo)號為②的濃硫酸與等體積水混合，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)大49%（填“大于”、“小于”、“等于”、“無法確定”）．
（6）經(jīng)探究知 Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，試用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．實驗測得，反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2氣體44.8L，則耗氧化劑的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．閱讀下列材料后回答問題
一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉(zhuǎn)化時，②中的Fe3+作氧化劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑，具有還原性；
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）請設(shè)計一個實驗證明該麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉取少量麥片于燒杯中加水溶解并過濾，有微量的細(xì)小顆能被磁鐵吸引．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率0.05mol/（L•min）；
（2）假設(shè)該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志D；
A．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
D．2v（N2）正=v（NO）逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是AC（填字母序號）；

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變；（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下圖所示的實驗操作正確的是（　　）
A．
取用藥品		B．
給試管加熱
C．
滴加溶液		D．
稱量氫氧化鈉固體

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同步練習(xí)冊答案