【題目】在容積固定的密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0。下列判斷正確的是 ( )

A. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡后SO2的濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)都增加

B. 當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗SO2的物質(zhì)的量和生成SO3的物質(zhì)的量相同時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 升高溫度，平衡向左移動(dòng)

D. 充入SO3氣體，體系壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)

【答案】C

【解析】該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。則平衡后SO2的濃度、體積分?jǐn)?shù)都減小，轉(zhuǎn)化率增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)消耗SO2的物質(zhì)的量和生成SO3的物質(zhì)的量相同時(shí)，均為正向反應(yīng)速率，不能判定平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)，C項(xiàng)正確；充入SO3氣體，生成物濃度增大，平衡向左移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)是非電解質(zhì)的是（　　）

A.HClB.CH3COOHC.P4D.NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.Cu
B.熔融的K2SO4
C.乙醇
D.NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 1molOH﹣的質(zhì)量為17gmol﹣1

B. 0.5mol H2所占體積約為11.2L

C. 等質(zhì)量的金剛石和晶體硅所含原子個(gè)數(shù)之比為7：3

D. 1mol NaCl固體溶于0.5L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中屬于物理變化的是（ ）
A.煤的燃燒
B.碘的升華
C.銅的銹蝕
D.鋁的冶煉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，我國(guó)是最大的鋼鐵生產(chǎn)國(guó)，鋼鐵是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，鐵及其化合物的應(yīng)用也越來(lái)越廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)畫(huà)出鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖:______________。

(2)工業(yè)煉鐵時(shí)常用CO還原鐵礦粉，已知:

① Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol

② Fe3O4(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO2(g) △H= +19.4 kJ/mol

③ FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H= -11.0 kJ/mol

則反應(yīng)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)的△H= ________。

(3)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 反應(yīng)溫度與K的關(guān)系如右表:

反應(yīng)溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

64

50.7

42.9

恒溫1000℃在體積為10L的恒容密閉容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO，氣體混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

①前 8minCO 的反應(yīng)速率為_______；平衡時(shí)a=____。

②若再向平衡混合物中加入0.01molCO 和0.02molCO2，平衡_______移動(dòng)；若要使平衡混合氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.增大Fe2O3用量 B.增大壓強(qiáng) C.降低溫度 D.向容器中再充入少量CO

(4)納米級(jí)的Fe3O4在催化劑、造影成像、藥物載體、靶向給藥等領(lǐng)域都有很好的應(yīng)用前景，工業(yè)生產(chǎn)中常用“共沉淀法”來(lái)制備。將FeCl2和FeCl3按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作為沉淀劑，在特定條件下即可制得納米級(jí)的Fe3O4，反應(yīng)的離子方程式是_____，在實(shí)際生產(chǎn)中Fe2+和Fe3+反應(yīng)用量比常是2:3，甚至1:1，為什么?________。

(5)納米鐵粉可用于除去廢水中的NO3-，反應(yīng)的離子方程式為:4Fe+ NO3-+ 10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3－的去除率下降，其原因是________；若加入少量Cu2+，廢水中NO3-的去除速率大大加快，可能的原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時(shí)AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，其放電工作原理如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)

B. 充電時(shí)，外加電源時(shí)鋁連正極、石墨連負(fù)極

C. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：4＝Al－3e－＋7

D. 該電池的工作原理為：Al＋4＋3CnAlCl4 3Cn＋4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

B. a點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)

C. d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10－24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化，且在t時(shí)刻達(dá)到平衡

B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化

C. 圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

D. 圖丁表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化曲線，圖中溫度T1<T2

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