Question

15．將標準狀況下2.24L H₂S緩緩通入到100mL l mol/L NaOH溶液中充分反應后，溶液中c（H₂S）＞c（S^2-）．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 整個過程中，H₂0的電離度逐漸增大
• B． c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）＞c（0H^-）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）═c（0H^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）
• D． c（Na⁺）═c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析 n（H₂S）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=1mol/L×0.1L=0.1mol，二者恰好反應生成1mol/LNaHS，溶液中c（H₂S）＞c（S^2-），說明HS^-水解程度大于電離程度，但程度都較小，
A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
B．溶液中c（H₂S）＞c（S^2-），說明HS^-水解程度大于電離程度，但程度都較小，溶液呈堿性；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：n（H₂S）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=1mol/L×0.1L=0.1mol，二者恰好反應生成1mol/LNaHS，溶液中c（H₂S）＞c（S^2-），說明HS^-水解程度大于電離程度，但程度都較小，
A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以NaOH抑制水電離、NaHS促進水電離，Na₂S水解程度大于NaHS，所以水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；
B．溶液中c（H₂S）＞c（S^2-），說明HS^-水解程度大于電離程度，但程度都較小，溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（0H^-），故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（0H^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）═c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，正確判斷溶液中溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意反應過程先生成Na₂S后生成NaHS，注意物料守恒、電荷守恒的應用，題目難度不大．