5．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液，下列情況會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是（　�。�
A．酸式滴定管用水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
B．錐形瓶?jī)?nèi)有水珠未干燥就加入待測(cè)的氫氧化鈉溶液
C．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)
D．滴定時(shí)溶液剛變成無(wú)色就立即停止滴定

分析 用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液，則c（NaOH）=$\frac{c（鹽酸）V（鹽酸）}{V（NaOH）}$，不當(dāng)操作導(dǎo)致V（鹽酸）偏大，會(huì)使滴定結(jié)果偏高，以此來(lái)解答．

解答 解：A．酸式滴定管用水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，消耗V（鹽酸）偏大，會(huì)使滴定結(jié)果偏高，故A選；
B．錐形瓶?jī)?nèi)有水珠未干燥就加入待測(cè)的氫氧化鈉溶液，n（NaOH）不變，則對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故B不選；
C．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，V（鹽酸）偏小，則會(huì)使滴定結(jié)果偏低，故C不選；
D．滴定時(shí)溶液剛變成無(wú)色就立即停止滴定，沒(méi)有等到30s內(nèi)不恢復(fù)，V（鹽酸）偏小，則會(huì)使滴定結(jié)果偏低，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定，為高頻考點(diǎn)，把握滴定原理、儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意結(jié)合計(jì)算式及不當(dāng)操作分析誤差，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)
B．增大壓強(qiáng)同時(shí)又升高溫度，反應(yīng)速率加快且可以提高Z 的產(chǎn)率
C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大
D．增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的體積（　�。�
A．不能確定B．為40mLC．為10mLD．大于為40mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已烯雌酚是一種激素類(lèi)藥物，結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
B．可以用有機(jī)溶劑萃取
C．1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)
D．該有機(jī)物分子中，可能有18個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)．當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用．NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有四種物質(zhì)的量濃度相同且由一價(jià)陽(yáng)離子A+、B+和一價(jià)陰離子X(jué)-、Y-組成的鹽溶液，常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7，AY溶液的pH＜7，BX的溶液的pH＞7．則可能不水解的鹽是（　�。�
A．AXB．BXC．AYD．BY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150mL 2mol•L-1  KClO3溶液B．75mL 2mol•L-1CaCl2溶液
C．150mL 2mol•L-1  KCl溶液D．75mL 1mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在2L密閉容器內(nèi)，充入0.2mol NO氣體和0.1molO2，T℃時(shí)下列反應(yīng)：
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.200.100.090.080.080.08
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{900}{8}$．
已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）達(dá)到平衡時(shí)v（NO）為2×10-2 mol/（L•s）．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是be．
a．v（NO2）=2v（O2）                         b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2       d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
e．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
（4）達(dá)到平衡時(shí)若移走部分NO2，則下列說(shuō)法正確的是bc．
a．平衡將向正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
b．重新到達(dá)平衡時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率將增大，平衡常數(shù)不變
c．重新到達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度較原來(lái)減小，壓強(qiáng)也減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．①某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的存在，采取如下實(shí)驗(yàn)步驟：
樣品$\stackrel{溶解}{→}$ $\stackrel{加入足量試劑A}{→}$無(wú)明顯現(xiàn)象$\stackrel{加入試劑B}{→}$無(wú)明顯現(xiàn)象．則加入的試劑A為鹽酸，B為氯化鋇（填化學(xué)式），該現(xiàn)象證明樣品中不含有CO32-、SO42-．
②在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中需要使用450mL0.5mol•L-1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，需用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl14.6g．
③配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，會(huì)使配制濃度偏高的是BC
A．稱(chēng)量時(shí)NaCl已潮解
B．天平砝碼已銹蝕
C．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
D．定容搖勻后液面下降，又加水至刻度．

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