【題目】將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)(Zn2+不與I-反應(yīng)),生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測(cè)算合金中銅的含量。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)H2O2的電子式為_________;“溶解”后銅元素的主要存在形式是______(填離子符號(hào))。

(2)“煮沸”的目的是除去過(guò)量的H2O2。298K時(shí),液態(tài)過(guò)氧化氫分解,每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________

(3)用緩沖溶液“調(diào)PH是為了避免溶液的酸性太強(qiáng),否則“滴定”時(shí)發(fā)生反應(yīng):

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

① 該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時(shí),溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________

[已知:25℃時(shí),Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]

② 若100 mL Na2S2O3溶液發(fā)生上述反應(yīng)時(shí),20s后生成的SO2比S多3.2g,則v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)(忽略溶液體積變化的影響)。

(4)“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(5)“轉(zhuǎn)化”步驟中,CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN,CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小,使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后,溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________

[已知:Ksp(CuI)=1.1×10-12;Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]

(6)下列情況可能造成測(cè)得的銅含量偏高的是______(填標(biāo)號(hào))。

A. 銅鋅合金中含少量鐵

B. 沉淀”時(shí),I2與I-結(jié)合生成I3- :I2+I=I3-

C. “轉(zhuǎn)化”后的溶液在空氣中放置太久,沒(méi)有及時(shí)滴定

D. “滴定”過(guò)程中,往錐形瓶?jī)?nèi)加入少量蒸餾水

【答案】 Cu2+ 2H2O2(l)=O2(g)↑+2H2O(l) △H=-196kJ/mol c(CH3COO-)、c(NH4+)c(H+)、c(OH-) 0.050 2Cu2++4I-=2CuI+I2 4.0×10-3 AC

【解析】(1)H2O2是共價(jià)化合物,電子式為;“溶解”后銅被氧化為銅離子,因此銅元素的主要存在形式是Cu2+。(2)298K時(shí),液態(tài)過(guò)氧化氫分解,每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ,因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O2(l)=O2↑(g)+2H2O(l) △H=-196kJ/mol。(3)①根據(jù)電離常數(shù)可知銨根和醋酸根的水解程度相同,因此醋酸銨溶液顯中性,所以10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。②根據(jù)方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O可知生成1molSO2比1molS的質(zhì)量多32g,20s后生成的SO2比S多3.2g,因此是S是0.1mol,消耗硫代硫酸鈉是0.1mol,濃度是1mol/L,所以v(Na2S2O3)=1mol/L÷20s=0.050mol/(L·s)。(4)“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)中銅離子氧化碘離子生成單質(zhì)碘,自身被還原為CuI,反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI+I2。(5)沉淀完全轉(zhuǎn)化后,溶液中c(SCN -):c(I-)≥Ksp(CuSCN):Ksp(CuI)=4.4×10-15/1.1×10-12=4.0×10-3。(6)A.銅鋅合金中含少量鐵,反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為鐵離子,鐵離子能氧化單質(zhì)碘,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加,測(cè)定結(jié)果偏高,A正確;B.“沉淀”時(shí),I2與I-結(jié)合生成I3- :I2+I=I3-,造成標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,測(cè)定結(jié)果偏低,B錯(cuò)誤;C.“轉(zhuǎn)化”后的溶液在空氣中放置太久,導(dǎo)致硫代硫酸鈉變質(zhì),消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加,測(cè)定結(jié)果偏高,C正確;D.“滴定”過(guò)程中,往錐形瓶?jī)?nèi)加入少量蒸餾水不影響測(cè)定結(jié)果,D錯(cuò)誤,答案選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 以可逆反應(yīng)為原理的原電池發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),該電池仍有電流產(chǎn)生

B. AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少AgNO3,溶液中氯離子和溴離子濃度的比值

C. 使用催化劑能夠降低反應(yīng)的△H

D. 發(fā)生吸腐蝕時(shí),被腐蝕的速和氧濃度無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)有像食鹽一樣的咸味,被稱為工業(yè)鹽。已知:亞硝酸是弱酸,且NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學(xué)據(jù)此認(rèn)為NaNO2可與硫酸反應(yīng),且有NO和NO2生成,并欲用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,驗(yàn)證自己的假設(shè)。已知沸點(diǎn):NO2為21℃,NO為-151℃

(1)上述儀器的連接順序?yàn)椋篈→______________→B。

(2)反應(yīng)前,先打開(kāi)彈簧夾,通入一段時(shí)間氮?dú),其目的?/span>____________。

(3)關(guān)閉彈簧夾,打開(kāi)分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生了紅棕色氣體,

① 依據(jù)___________________現(xiàn)象,可確認(rèn)產(chǎn)物中有NO

② 裝置E的作用是_________________。

(4)如果沒(méi)有裝置C,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的影響是____________________。

(5)綜合以上信息推斷,NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(6)己知:2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O,根據(jù)這一反應(yīng),可以用試劑和生活中的常見(jiàn)物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),必須選用的物質(zhì)有__________________。

A.自來(lái)水 B.碘化鉀溶液 C.淀粉 D.白糖 E. 食醋 F.白酒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】12分溴苯是一種常用的化工原料,通常以苯和溴為原料制取,查資料知:

溴苯

密度/g·cm-3

088

310

150

沸點(diǎn)/

80

59

156

在水中的溶解度

微溶

微溶

微溶

實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:在a中加入15 mL苯和少量鐵屑,再將b中40 mL液溴慢慢加入到a中。

步驟2:充分反應(yīng)后,向a中加入10 mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑。

步驟3:濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗滌,分液得粗溴苯。

步驟4:向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過(guò)濾即得粗產(chǎn)品。

1步驟1儀器a中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為: 。

2儀器c的作用是冷凝回流,回流的主要物質(zhì)有: 。

3步驟3中NaOH所發(fā)生的主要反應(yīng)是: 。

4若將圖1虛線框部分改為圖2裝置,則 D、E可以檢驗(yàn)出來(lái)的物質(zhì)是 ,其中試管C中苯的作用是 ,能否據(jù)此判斷發(fā)生了取代反應(yīng)?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t 時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t 時(shí)AgClKsp4×1010,下列說(shuō)法不正確的是

A.在t 時(shí),AgBrKsp4.9×1013

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr 的不飽和溶液

D.在t 時(shí),AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái)AIST報(bào)告正在研究一種高容量、低成本銅空氣燃料電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li++2OH,下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e2Cu+2OH

B. 放電時(shí),Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

C. 通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,銅相當(dāng)于催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物排序正確的是(

A.五水硫酸銅、H2SO4、空氣 B.NH3、Cu、溶液

C.鹽酸、SO2、膠體 D.純堿、乙醇、鐵礦石

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將等量的氣體Z分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示,則下列有關(guān)推斷正確的是 (  )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式:3X+2Y3Z

B. 若兩容器中均達(dá)到平衡后,體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達(dá)到平衡所用時(shí)間小于t0

C. 若兩容器中均達(dá)到平衡后,且X、Y、Z均為氣態(tài),則Z的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>Ⅱ

D. 達(dá)平衡后,若對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大,說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物在適量的濃度時(shí),通常不能用于殺菌、消毒的是(

A. 苯酚溶液B. 乙醇溶液C. 甲醛溶液D. 乙醚溶液

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