Question

【題目】在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：①在400℃時，10molSO2與5molO2反應；
②在400℃時，20molSO2與5molO2反應；
③在300℃時，10molSO2與5molO2反應；
（1）開始時，化學反應速率快慢順序是；
（2）若10min內(nèi)測得第①組的平均反應速率為：V（SO2）=0.4mol/（Lmin），則V（O2）= ， 10min時，SO3濃度為 ．

Answer 1

【答案】
（1）②＞①＞③
（2）0.2mol/（L?min）,4mol/L
【解析】解：（1）③的溫度最低，反應速率最慢，①②比較，②中濃度大，則反應速率最大，
所以答案是：②＞①＞③；

所以答案是：②＞①＞③；
（2）反應速率之比等于化學計算數(shù)之比，V（O2）= V（SO2）= ×0.4mol/（Lmin）=0.2mol/（Lmin）；V（SO3）=V（SO2）=0.4mol/（Lmin），則10min時，生成的SO3濃度為0.4mol/（Lmin）×10min=4mol/L；

所以答案是：0.2mol/（Lmin）；4mol/L．
【考點精析】利用化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．