碳銨（NH4HCO3）是一種常用化肥，在300℃可以分解生成氨氣、水和二氧化碳．相同條件下所得混合氣體的密度是H2密度的多少倍（　　）
A、26.3B、13.2
C、24D、12
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O，300℃時(shí)水為氣體，由方程式可知1mol碳酸氫銨分解生成混合氣體共3mol，再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算混合氣體平均摩爾質(zhì)量，相同條件下相對(duì)密度等于摩爾質(zhì)量之比，進(jìn)而計(jì)算相等氫氣的密度．
解答： 解：發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O，300℃時(shí)水為氣體，由方程式可知1mol碳酸氫銨分解生成混合氣體共3mol，故混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為
1mol×79g/mol
3mol
=
79
3
g/mol，故混合氣體相等氫氣的密度為
79
3
g/mol
2g/mol
=13.2，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是理解相同條件下相對(duì)密度等于摩爾質(zhì)量之比．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2  為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/s           0       1       2       3       45
c（NO）（×10-4mol?L-1）10.0     4.50    2.50   1.50    1.001.00
c（CO）（×10-3mol?L-1）3.60     3.05    2.85   2.75    2.702.70
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
 
0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“=”．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）=
 
．
（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑      
B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度      
D．縮小容器的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．
（1）NaCl的電子式是
 
．
（2）若采用無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2會(huì)與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2．無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)．

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的
 
（填寫(xiě)“左”或“右”）池注入．
②圖中X是
 
（填化學(xué)式）；圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的關(guān)系是
 
（填字母）．
A．a(chǎn)%=b%          B．a(chǎn)%＞b%             C．a(chǎn)%＜b%
③上述設(shè)計(jì)的主要優(yōu)點(diǎn)有（寫(xiě)出一個(gè)方面）
 
．
（4）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
下列說(shuō)法中，不正確的是
 
（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（　　）
A、 
配制一定濃度硫酸溶液
B、
 制備少量氨氣
C、
  制備并收集少量NO2氣體
D、
制備少量氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C、濃H2SO4稀釋時(shí)，應(yīng)將濃H2SO4慢慢加到H2O中，并及時(shí)攪拌和冷卻
D、用酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某兩種氣態(tài)烷烴組成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，則混合氣體中一定有（　　）
A、甲烷B、乙烷C、丙烷D、環(huán)丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A、由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
B、由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸
C、由氯乙烷制乙烯，由丙烯與溴反應(yīng)制1，2二溴丙烷
D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、常溫下，淀粉遇I-變藍(lán)色
B、油脂、淀粉、纖維素都是高分子化合物
C、所有烷烴和糖中都存在碳碳單鍵
D、油脂水解可得到高級(jí)脂肪酸和甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于第三周期的元素的是（　　）
A、LiB、AlC、FD、He

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