Question

【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是

A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2

B．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

C．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e－時(shí)生成1 mol白色沉淀

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?/span>，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，SO2具有還原性，能被碘氧化，因此向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)的方程式為SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2，A錯(cuò)誤；B、通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作氧化劑，B錯(cuò)誤；C、通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)化學(xué)方程式2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，D錯(cuò)誤，答案選A。