【題目】下列屬于酸的是

A.SO2B.CaCO3C.HClOD.NaOH

【答案】C

【解析】

電離時生成的陽離子全部是H+的化合物屬于酸，據(jù)此判斷。

A. SO2屬于非金屬氧化物，不能電離出氫離子，故A錯誤；

B.碳酸鈣電離出的陽離子都是鈣離子，故B錯誤；

C.次氯酸電離出的陽離子都是氫離子，故C正確；

D.氫氧化鈉電離出的陽離子都是鈉離子，陰離子全部為氫氧根，其為堿，故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

A.Al2O3→Al(OH)3B.Hg→HgSC.N2→NO2D.SiO2→H2SiO3

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【題目】已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是( )

A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

B. 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1

C. 所加的燒堿溶液pH＝13

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體中不會造成空氣污染的是（ ）

A.NOB.NO2C.CO2D.SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成，取100mL上述溶液進(jìn)行了如下實驗：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是

A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+

B. 原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Cl–是否存在

C. 要確定Cl–是否存在，可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗

D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個干燥燒瓶分別盛①干燥純凈的氨氣、②二氧化氮與氧氣的混合氣（體積比：V(NO2 ):V(O2 )=4:1）、③一半空氣的氯化氫，將它們分別倒置于盛足量水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 5：4：5 B. 1：1：1 C. 15: 12: 10 D. 無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是

A.氫氧化鈉B.碳酸氫鈉C.氯化鐵D.氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含C、N化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。請按要求回答下列問題。N在元素周期表中的位置：____________。元素C、N最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性更強(qiáng)的是_______（填化學(xué)式）。

氨氣應(yīng)用于侯德榜制堿工藝，原理如下圖所示：

（1）過程i通入NH3和CO2的順序是___________。

（2）過程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。

（3）制堿副產(chǎn)品NH4Cl可用于生產(chǎn)NH3和HCl。但直接加熱分解NH4Cl, NH3和HCl的產(chǎn)率很低，原因是（用化學(xué)方程式表示）_________________。 而采用在N2氛圍中，將MgO與NH4Cl混合加熱至300℃，可獲得高產(chǎn)率的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是( )

A.容量瓶中原有少量的蒸餾水B.移液時，不慎將液體流到瓶外

C.溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容時仰視觀察刻度線和液面

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同步練習(xí)冊答案