【題目】按照要求回答下列問題

1)硫酸鐵溶液顯酸性的原因_____(用離子方程式表示).

2)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中cCH3COO=cNa+),則混合后溶液顯_____性.

3)濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中,cNH4+)由大到小的順序_____(填序號).

4)將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解:2AgBg+nCg),反應(yīng)到3min時,容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L,測得這段時間內(nèi),平均速率νC=0.6mol/Lmin),則化學(xué)方程式中的n值為_____νB=_____,此時A的分解率為_____

【答案】Fe33H2O Fe(OH)33H ③①②④ 3 0.2 mol/(L·min) 60%

【解析】

(1)硫酸鐵溶液中,Fe3發(fā)生水解,溶液顯酸性;

(2)根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析;

(3)從鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度微弱進(jìn)行分析;

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率以及物質(zhì)的量在反應(yīng)方程式的應(yīng)用進(jìn)行分析;

(1)硫酸鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,Fe3發(fā)生水解:Fe33H2O Fe(OH)33H,使溶液中c(H)>c(OH),溶液顯酸性;

(2)根據(jù)電荷守恒,c(Na)c(H)=c(OH)c(CH3COO),因為c(Na)=c(CH3COO),因此有c(H)=c(OH),溶液顯中性;

(3)鹽類水解程度和弱電解質(zhì)的電離程度都是微弱,因此四種溶液中NH3·H2O中的c(NH4)最小,硫酸氫銨溶液中存在大量H,抑制NH4的水解,醋酸銨為弱酸弱堿鹽,相互促進(jìn)水解,鹽中c(NH4)最小,因此c(NH4)由大到小的順序是③①②④;

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式,這段時間內(nèi)生成C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/(L·min)×3min=1.8mol/L,根據(jù)反應(yīng)方程式,,解得n=3,根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,因此有v(B)=v(C)=×0.6 mol/(L·min)=0.2 mol/(L·min),0-3min消耗A的物質(zhì)的量為(1mol-0.8mol/L×0.5L)=0.6mol,則A的分解率=×100%=60%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素Ni用途廣泛,工業(yè)上以硫化鎳礦(含少量雜質(zhì)硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下:

已知:①電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強(qiáng)弱,如:

H2 -2e-= 2H+ E=0.00V; Cu-2e- =Cu2+ E=0.34V

Fe -2e-= Fe2+ E=-0.44V; Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

②常溫下溶度積常數(shù) Ksp(NiS)=1.07×10-21Ksp(CuS)=1.27×10-36

(1)可用光潔的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑在焰色反應(yīng)實驗中灼燒,原因是_________

(2)就制備高鎳礦的相關(guān)問題請回答:

①通入氧氣時控制適量的目的是________________。

②已知礦渣能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,原因是__________________。

(3)電解制粗鎳時陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式___________________。

(4)電解精煉鎳的過程需控制pH25,試分析原因__________________。

(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+,若過濾后溶液中c(Ni2+) 為0.107 mol/L,則濾液中殘留的c(Cu2+)為________ mol/L。

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【題目】室溫下,一定體積pH=12Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液的pH=11(忽略反應(yīng)前后的體積變化),則Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液的體積比是( )

A.1:9B.1:1C.1:2D.1:4

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【題目】已知:H2(g)F2(g)=2HF(g)ΔH= -270 kJ/mol,下列說法正確的是(   )

A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.1mol H21mol F2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ

C.在相同條件下,1mol H21mol F2的能量總和大于2mol HF氣體的能量

D.該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

1NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是_______________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

2)相同條件下,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(等于”“大于小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)

3)如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________;

20℃時,0.1 mol/L NH4Al(SO4)22c(SO)c(NH)3c(Al3)________。

4)室溫時,向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:

試分析圖中ab、cd四個點(diǎn),水的電離程度最大的是________;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。

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【題目】閱讀下列實驗內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題。

某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100mLH2SO4溶液;以0.14mol·L1NaOH溶液滴定上述稀H2SO4溶液25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞做指示劑

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用蒸餾水洗干凈滴定管

D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管,調(diào)整液面,記下開始讀數(shù)

E.檢查滴定管是否漏水   

F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正確順序是(用序號填寫)_______________。

2)在D操作中應(yīng)該調(diào)整液面到_________________,并使尖嘴處_____________。

3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是__________________。

4)滴定到終點(diǎn)時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為________;終點(diǎn)時顏色變化是____________。

5)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____(選填)中。

6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值___________(選填偏大”“偏小無影響)。

7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)____

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【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示:

關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(  )

A.分子式為C16H13O9

B.1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應(yīng)

C.能使酸性KMnO4溶液褪色,說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

D.與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)

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【題目】我國科研團(tuán)隊發(fā)現(xiàn)苯乙烯與開鏈醚可實現(xiàn)如下的轉(zhuǎn)化反應(yīng),關(guān)于該反應(yīng),下列說法不正確的是

A.M屬于芳香烴

B.N的同分異構(gòu)中可能有醛類化合物

C.P分子中只含有兩種含氧官能團(tuán)

D.R1R2均為甲基,則P的分子式為C12H16O2

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【題目】1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),試計算:

(1)2 min內(nèi),X表示的平均反應(yīng)速率________;

(2)2 min末時Y的轉(zhuǎn)化率________;

(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計量數(shù)n________。

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