Question

【題目】38.4gCu跟適量的濃HNO3反應，Cu全部反應后共收集到氣體22.4L(標準狀況)，反應中作氧化劑的硝酸與總消耗的HNO3的物質的量比( )

A. 5∶11 B. 6∶11 C. 5∶6 D. 6∶5

Answer 1

【答案】A

【解析】

n(Cu)==0.6mol，n(氣體)==1mol，由生成硝酸銅的物質的量可以知道表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量，由氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質的量，計算反應中作氧化劑的硝酸與總消耗的HNO3的物質的量比。

銅的物質的量為：n(Cu)==0.6mol，生成氣體的物質的量為： n(氣體)==1mol，則被還原的硝酸的物質的量為1mol；
則生成n[Cu(NO3)2]的物質的量為0.6mol，可以知道表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量為0.6mol2=1.2mol，
所以參加反應的硝酸的物質的量為：1mol+1.2mol=2.2mol， 則反應中作氧化劑的硝酸與總消耗的HNO3的物質的量比為1mol：2.2mol=5：11，
所以A選項是正確的。