已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH4Cl溶液③醋酸銨溶液（中性），下列說法正確的是

A．c(NH4+)：③ ＞ ②
B．pH：① ＞ ② ＞ ③
C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導(dǎo)致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移動(dòng)
D．將等體積的①和③混合，所得溶液中c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)

D

解析試題分析：A、氫氧化鎂能溶于NH4Cl溶液和醋酸銨溶液分別得到NH3·H2O、MgCl2混合溶液，NH3·H2O、(CH3COO)2Mg混合溶液，在后一種溶液中醋酸根離子水解呈堿性抑制NH3·H2O電離，故銨根離子濃度②＞③，錯(cuò)誤；B、氫氧化鎂能溶于鹽酸生成MgCl2溶液，顯然堿性③最大①最小，錯(cuò)誤；C、由③可以得出溶液為中性也能溶解氫氧化鎂，所以應(yīng)該是氫氧化鎂電離出氫氧根子與銨根離子反應(yīng)，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、等體積①③混合得到等濃度的CH3COOH和NH4Cl混合溶液，根據(jù)③知CH3COO-和NH4+水解程度相同，則混合液中以醋酸的電離為主，故有上述關(guān)系，正確。
考點(diǎn)：考查溶液中微粒的關(guān)系有關(guān)問題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是：（   ）

A．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的
B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
C．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水
D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在常溫下，把氨水滴加到鹽酸中，當(dāng)c(NH+4)=c(Cl-)時(shí)，下列敘述中正確的是

A．混合溶液的pH等于7 B．混合溶液的pH大于7
C．加入酸堿的物質(zhì)的量相等 D．混合溶液還能再中和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有①②③三瓶體積相等、濃度均為1 mol/L的HCl溶液。將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體（溶液仍為酸性），③不作改變，然后以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定上述三種溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為

A．①=③＞② B．③＞②＞① C．③=②＞① D．①=②=③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a>b
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol·L-1
C．指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(shí)，該混合液的pH= 1+lg3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．KHC2O4溶液呈弱堿性 
B．B點(diǎn)時(shí)：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－) 
C．C點(diǎn)時(shí)：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜
c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4) 
D．D點(diǎn)時(shí)：c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH－) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
C．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
D．常溫下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c（NH+4）＞c（Cl－）
C．0.lmol ·L-1的氯化銨溶液與0.05mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.lmol ·L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關(guān)系：c（Na+）=c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚鈉三份溶液中的c（Na+）：③>②>①
B．0．lmol·L －1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2－）+ c（HA－）+c（H2A）
C．上圖中pH=7時(shí)：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）=c（H+）
D．上圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH－）=c（H+） +c（CH3COO－） +2c（CH3COOH）

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