下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、
可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
B、
可表示將SO2氣體通入氯水時(shí)pH的變化
C、
除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水調(diào)節(jié)pH=4
D、
圖中曲線可表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：圖示題,電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、乙酸溶液中不斷加入氨水，生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)；
B、氯水的PH小于7；
C、加氨水會(huì)引入新的雜質(zhì)；
D、加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離．
解答： 解：A、乙酸溶液中不斷加入氨水，生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)氨水過量時(shí)，繼續(xù)加氨水溶液被稀釋，導(dǎo)電性減弱，故A錯(cuò)誤；
B、氯水的PH小于7，所以未通二氧化硫時(shí)，溶液的PH起點(diǎn)在7以下，通入二氧化硫后反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，溶液的PH減小，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；
C、加氨水會(huì)引入新的雜質(zhì)，所以除去CuSO4溶液中Fe3+，可加CuO調(diào)節(jié)pH=4，故C錯(cuò)誤；
D、加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，則n（HA）減小，n（A-）增大，所以加水稀釋溶液中
c(A-)
c(HA)
=
n(A-)
n(HA)
增大，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來考查知識(shí)點(diǎn)，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，做題時(shí)要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結(jié)論，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳． Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是（　　）　　
溫度℃ 25 80 230
平衡常數(shù) 5×10-4 2 1.9×10-5
A、上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B、在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol?L-1，則此時(shí)v（正）＜v（逆）
C、25℃時(shí)，反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)是0.5
D、恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達(dá)新平衡時(shí)，CO的百分含量將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫及一定催化劑作用下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時(shí)，溫度升高，H2 濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）
A、將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2
催化劑
高溫
CO+H2O△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，7.1g Cl2和足量的NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氬氣含原子數(shù)NA
C、32g O2和O3混合氣體含氧原子數(shù)2NA
D、18g H2O和18g D2O所含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L的KH2PO4和0.1mol/L的K2HPO4溶液pH分別約為4和11．將等物質(zhì)的量的KH2PO4和K2HPO4混合后溶于足量的水形成溶液，下列推測(cè)合理的是（　�。�
A、上述混合溶液的pH＞7
B、上述溶液中：c（K+）+c（H+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c （OH-）
C、上述溶液中：c（K+）＞c（HPO42-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c （OH-）
D、上述溶液中：c（H2PO4-）+3c（H3PO4）+2c（H+）=c（HPO42-）+2c（OH-）+3c（PO43-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成（　�。�
A、S2-
B、S
C、SO2
D、SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A小蘇打可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)
C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，無(wú)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳和硅屬于同主族元素，在生活生產(chǎn)中有著廣泛的用途．
（1）甲烷可用作燃料電池，將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是
 
；
CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解決汽車尾氣污染問題，反應(yīng)如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則NO2被甲烷還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知H2CO3?HCO3-+H+             Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
       HCO3-?CO32-+H+              Ka2（HCO3-）=5.61×10-11
       HA?H++A-                   Ka（HA）=2.95×10-8
請(qǐng)依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，寫出少量CO2通入到NaA溶液中的離子方程式
 
．
（3）在T溫度時(shí)，將1.0mol CO2和3.0mol H2充入2L密閉恒容器中，可發(fā)生反應(yīng)的方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+2H2O（g）．充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為a：1，則CO2轉(zhuǎn)化率為
 
，當(dāng)a=0.875時(shí)，該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用分?jǐn)?shù)表示）．
（4）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英（SiO2）與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)生成，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=[c（CO）]6/[c（N2）]2，若已知CO生成速率為v（CO）=6mol?L-1?min-1，則N2消耗速率為v（N2）=
 
；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA
②常溫下，4g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
③10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
⑤25℃時(shí)，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-
⑦1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A、③⑥⑦B、①②④
C、①②⑤D、④⑤⑥

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