人教版《必修1》關(guān)于Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究，某校教師為了檢驗(yàn)學(xué)生完成每個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程時(shí)相應(yīng)的問(wèn)題解決思路，特設(shè)計(jì)一份化學(xué)探究學(xué)習(xí)“過(guò)程-思路”問(wèn)卷。
（1）請(qǐng)?jiān)谙卤碇杏覚谔顚?xiě)設(shè)計(jì)每一步操作過(guò)程的思路
過(guò)程
思路
1.提出假設(shè)：Fe2+具有還原性，可以被氧化成Fe3+；Fe3+具有氧化性，可以被還原成Fe2+
①根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，一般     物質(zhì)有還原性，        物質(zhì)有氧化性
2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1：取少量FeCl2溶液，滴加幾滴H2O2溶液，再向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色
②用離子方程式表示選擇H2O2的原因     
③用離子方程式表示溶液變血紅色的原因   
3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2：取少量FeCl3固體于一試管，用已煮沸的蒸餾水溶解，滴加幾滴KSCN溶液后迅速加入少量鐵粉，蓋上試管塞，觀察溶液的血紅色是否褪去
④選擇鐵粉的原因是          （用化學(xué)方程式表示）
⑤為什么要用煮沸的水                 
4.實(shí)施實(shí)驗(yàn)
……
……
……
 
（2）教材中實(shí)驗(yàn)方案如下：取2mLFeCl3溶液，加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。把上層清液倒入另一試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？學(xué)生通過(guò)實(shí)踐證明，實(shí)驗(yàn)效果很差：沒(méi)有預(yù)期的紅色出現(xiàn)，而是很淡的淺紅色，試分析實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異常的可能原因并加以改進(jìn)使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯。
⑥可能的原因：                                                            
⑦改進(jìn)措施：                                                              

（1）①低價(jià)（態(tài)）  高價(jià)（態(tài)） （1+1=2分）
②2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）
③Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3（2分）
④2FeCl3+ Fe = 3FeCl2（2分）
⑤除去水中的O2，防止生成的Fe2+被氧化（2分）
（2）⑥原因：SCN-具有還原性，氯水可能部分氧化SCN-；（2分）
⑦改進(jìn)：取適量FeCl3溶液，加入足量鐵粉，然后將所得溶液分裝于a、b兩支試管，向a試管中直接滴加KSCN溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象；向b試管中先滴加幾滴新制的氯水，后滴加KSCN溶液，溶液立即變紅色。（只要合理即可以給分）（2分）
實(shí)驗(yàn)探究題（1）①根據(jù)所給出的離子，從化合價(jià)的角度分析氧化還原性，低價(jià)物質(zhì)具有還原性，高價(jià)物質(zhì)具有氧化性；②加入雙氧水具有氧化性把Fe2+氧化成Fe3+④鐵粉用來(lái)還原Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；⑤除去溶液中溶解的氣體一般采用加熱的方法，因?yàn)闇囟雀邭怏w溶解度降低；（2）溶液顏色沒(méi)有出現(xiàn)紅色，原因可能是Fe3+ 和SCN-缺少一種，溶液中氯水能氧化出Fe3+ ­，所以結(jié)果只有一種可能就是SCN-被氧化。為了避免SCN-氧化，應(yīng)先加入氯水后，在加入KSCN溶液，具體操作應(yīng)為取適量FeCl3溶液，加入足量鐵粉，然后將所得溶液分裝于a、b兩支試管，向a試管中直接滴加KSCN溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象；向b試管中先滴加幾滴新制的氯水，后滴加KSCN溶液，溶液立即變紅色。
試題分析：
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯(cuò)誤的是
A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ
B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1
C．c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1
D．c(Clˉ) =" 6mol" / L，c(Fe 2+) =" 1.2mol" / L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98  g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示。

另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是
A．圖1中產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO
B．圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0.26  g  H2O
C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量的關(guān)系曲線是曲線A
D．圖2中繪制錯(cuò)誤的曲線共2條

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為研究鐵及其化合物的性質(zhì)，某探究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將一表面有鐵銹（Fe2O3）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時(shí)間，取適量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未見(jiàn)溶液呈血紅色。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為：“將一表面有鐵銹（Fe2O3）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時(shí)間”，體系中不僅鐵銹、鐵與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，同時(shí)還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)。
①鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。
②“還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)”對(duì)應(yīng)的離子方程式應(yīng)為_(kāi)_____________________________。
（2）現(xiàn)有下列儀器和試劑，若要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證甲同學(xué)的分析是否正確，你將設(shè)計(jì)怎樣的實(shí)驗(yàn)方案？請(qǐng)將你設(shè)計(jì)的方案填入下列表格中。
儀器：試管、膠頭滴管
試劑：氯水、稀硫酸、鐵粉、硫氰酸鉀溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取適量鐵釘與稀硫酸浸泡后的溶液于試管中，____________________
__________________________。
__________________
__________________
_________________。
乙同學(xué)的觀點(diǎn)____________
(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)固體鐵的氧化物中鐵的化合價(jià)，應(yīng)使用的試劑是       （填標(biāo)號(hào)）
A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，寫(xiě)出其氧化Fe2+的離子方程式：           。
（3）Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得高鐵酸鉀。完成并配平下列化學(xué)方程式：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□      +□KNO2+□      。
（4）為測(cè)定溶液I中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用 0.1000mol·L—1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
已知：2Fe3++2I—=2Fe2++I2、I2+2S2O32—=2I—+S4O62—。
①寫(xiě)出滴定選用的指示劑        ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象        。
②溶液I中鐵元素的總含量為       g·L—1。若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)      （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到紅色金屬M(fèi)和金屬E并進(jìn)行如下框圖所示轉(zhuǎn)化，獲得高效凈水劑K2EO4。
（答題時(shí)，化學(xué)式及化學(xué)方程式中的M、E均用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）寫(xiě)出M溶于稀和混合液的離子方程式：                              。
（2）檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的方法和現(xiàn)象是                                                 。
（3）某同學(xué)取X的溶液在空氣中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：                              、                                   。
（4）由MSO4的藍(lán)色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍(lán)色晶體，這些操作中用到的實(shí)驗(yàn)儀器除了酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)外，還需要用到的玻璃儀器有       、       、           （填寫(xiě)儀器名稱）。
（5）某同學(xué)利用H2還原MO來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置示意圖，A中試劑是鹽酸。

①儀器B中應(yīng)裝入          ，裝置D的作用                        ；
②連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，應(yīng)首先“加熱反應(yīng)管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體” ？
                          在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是                        ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一。其中爐渣的主要成分 是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3。各物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出能證明SO2具有氧化性且現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式________________。
（2）用NaOH溶液吸收SO2所得NaHSO3溶液pH＜7，則該溶液中存在離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________。
（3）寫(xiě)出Cu2S熔煉制取粗銅的化學(xué)方程式________________________
（4）廢電解液中常含有Pb2+、Zn2+，向廢電解液中加入Na2S溶液，當(dāng)有PbS和ZnS沉淀時(shí)，C(Zn2+): C(Pb2+)＝________。[已知：Ksp(PbS)＝3.4×10－28mol2·L－2、Ksp(ZnS)＝1.6×10－24mol2·L－2）]
（5）寫(xiě)出證明溶液I中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)過(guò)程________________。
（6）Na2FeO4能殺菌凈水的原因是________________。
（7）Na2FeO4和Zn可以組成堿性電池，其反應(yīng)式為:3Zn+2FeO42-+8H2O＝3Zn(OH)2+2Fe(OH)+4OH-。請(qǐng)寫(xiě)出放電時(shí)正極電極反應(yīng)式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

銅、銅的氧化物及銅的氫氧化物都是常用的化學(xué)試劑。已知紅色的氧化亞銅Cu2O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu，Cu2O在空氣中灼燒生成CuO。含有醛基的有機(jī)物與新制的氫氧化銅共熱會(huì)出現(xiàn)Cu2O紅色沉淀，某化學(xué)興趣小組對(duì)此提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀還可能是Cu2O和Cu的混合物，為了驗(yàn)證上述猜測(cè)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下三個(gè)方案：
方案甲
取該紅色沉淀溶于稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?br />
方案乙
取該紅色沉淀溶于稀硝酸中，觀察溶液顏色。
方案丙
稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱重，反復(fù)多次直到固體恒重稱的固體質(zhì)量為b g，比較a和b的關(guān)系。
(1)如果紅色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按上述方案乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      ；
(2)上述三個(gè)方案中，你認(rèn)為最合理的是      ，實(shí)施該實(shí)驗(yàn)方案能說(shuō)明紅色沉淀僅是Cu2O的依據(jù)是                                              ；
(3)小林同學(xué)針對(duì)上述質(zhì)疑，提出新的試驗(yàn)方案并組裝出下列實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后紅色樣品質(zhì)量比較驗(yàn)證上述猜測(cè)。進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱量裝有紅色樣品的雙通管并連接各儀器之后，點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是                                            。

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