【題目】常溫下,下列金屬能溶解在濃硫酸中的是(
A.Cu
B.Fe
C.Al
D.Mg

【答案】D
【解析】解:A.Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng),故A不選;B.常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化,生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,故B不選;
C.常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化,生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,故C不選;
D.常溫下Mg與濃硫酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng),金屬溶解,故D選;
故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商品店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此,下列說法正確的是( 。

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL﹣1
B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
C.配制200 mL 4.6 molL﹣1的稀硫酸需取該硫酸50.0 mL
D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列試劑中,能夠鑒別BaCl2 、NaCl 、Na2CO3的最佳試劑是(

A. 稀鹽酸 B. NaOH溶液 C. 稀硫酸 D. AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析不正確的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH
C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH
D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是(
A.c(H+
B.Ka(HF)
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是(

A. 膠體粒子直徑在1-100 nm之間 B. 膠體粒子帶電荷

C. 膠體粒子不能穿過半透膜 D. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系.下表為幾種弱酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

1.76×105

H2CO3

K1=4.3×107 K2=5.61×1011

H3PO4

K1=7.52×103 K2=6.23×108 K3=2.20×1013

回答下列問題:
(1)從電離的角度,HCO 、HPO 、H2PO4都可看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是 , 最弱的是
(2)電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來的.現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí),c mol/L的CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為a,則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)KCH3COOH=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×107mol/L,此時(shí)溶液的c(OH)=mol/L;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×104mol/L,則溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=mol/L,此時(shí)溫度25℃(填“高于”、“低于”或“等于”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖,回答有關(guān)問題:

(1)屬于陰離子結(jié)構(gòu)示意圖的是(填字母編號(hào)).
(2)性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是(填字母編號(hào)).
(3)元素D的單質(zhì)在B2中燃燒,該產(chǎn)物的化學(xué)式(用元素符號(hào)).
(4)寫出化合物EAB在水溶液中的電離方程式 . (用元素符號(hào))

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