下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、SO2、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色，但原理不同
B、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，但大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物
C、強(qiáng)電解質(zhì)在水中導(dǎo)電性一定大于弱電解質(zhì)
D、將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃并加入少量無(wú)水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A、二氧化硫漂白作用是結(jié)合有色物質(zhì)為無(wú)色物質(zhì)，過(guò)氧化鈉利用強(qiáng)氧化性氧化有色物質(zhì)為無(wú)色物質(zhì)，活性炭具有吸附色素褪色；
B、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物；
C、強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)，和溶解性，離子濃度有關(guān)；
D、溶質(zhì)溶解度隨溫度變化，溫度不變，溶解度不變，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
解答： 解：A、二氧化硫漂白作用是結(jié)合有色物質(zhì)為無(wú)色物質(zhì)，過(guò)氧化鈉利用強(qiáng)氧化性氧化有色物質(zhì)為無(wú)色物質(zhì)，活性炭具有吸附色素褪色，原理不同，故A正確；
B、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO、H2O屬于不成鹽氧化物，大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，故B正確；
C、強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)，和溶解性，離子濃度有關(guān)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，但溶解性小水溶液中導(dǎo)電性弱，故C錯(cuò)誤；
D、溶質(zhì)溶解度隨溫度變化，溫度不變，溶解度不變，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃并加入少量無(wú)水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)分析理解，電解質(zhì)導(dǎo)電能力判斷，物質(zhì)溶解度和飽和溶液組成的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）含相同氧原子數(shù)的O2和O3的物質(zhì)的量比
 
，質(zhì)量之比是
 
．
（2）有36克CO和CO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為
 
，
（3）把VmL b mol/L的硫酸溶液；加水到體積為5VmL，則稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+ 2.4g，SO
 
2-
4
的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則K2SO4的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、在Fe（OH）3膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、在稀氨水中通入少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
C、向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D、在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)金屬的敘述中正確的是（　�。�
A、金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
B、金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)
C、金屬元素在不同的化合物中的化合價(jià)均相同
D、酸根離子中一定不含金屬原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、Na+  Ba2+  Cl-  SO42-
B、K+  Na+  NO3-  OH-
C、H+ NH4+  Fe3+  SO42-
D、H+  Cl-  CO32- NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)相應(yīng)的離子方程式正確的是．
A、往Cu粉中加入稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B、NH4HCO3溶液與過(guò)量Ba（OH）2溶液共熱：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+H2O
C、往FeCl2溶液中加入過(guò)量溴水：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
D、往漂白粉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C、向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32- ）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、在25℃時(shí)，1 mol?L-1的CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的NaOH溶液與0.1mol?L-1的CH3COOH溶液等體積混c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、常溫下，0.01mol?L-1的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D、0.1mol?L-1的CH3COOH溶液和0.1mol?L-1的CH3COONa溶液等體積混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷，不正確的是（　�。�
A、CO2+H2O═H2CO3          化合反應(yīng)
B、Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O   分解反應(yīng)
C、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
Fe+3CO2        置換反應(yīng)
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓NaNO3       復(fù)分解反應(yīng)

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