下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、盛有NO2和N2O4 混合氣體的燒瓶置于熱水中，氣體顏色變深
B、工業(yè)合成氨選擇500℃左右的溫度比室溫有利
C、實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D、合成氨時(shí)采用循環(huán)操作及將氨液化分離，可提高原料的利用率
考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理
專題：化學(xué)平衡專題
分析：勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特利原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動(dòng)無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋．
解答： 解：A、2NO2?N2O4，△H＜0，混合氣體的燒瓶置于熱水中，升溫，平衡逆向移動(dòng)，顏色加深，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；
B、工業(yè)合成氨的反應(yīng)是可逆的，選擇500℃左右的較高溫度能使反應(yīng)逆向進(jìn)行，不利于化學(xué)平衡的正向移動(dòng)，使用該溫度主要是考慮催化劑的催化效率以及反應(yīng)速率等知識(shí)，所以不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故B選；
C、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；
D、N2+3H2?2NH3，將氨液化分離，減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率變大，故能用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查勒夏特例原理應(yīng)用的有關(guān)判斷，是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查．試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．該題需要明確的應(yīng)注意區(qū)別化學(xué)平衡移動(dòng)原理和化學(xué)反應(yīng)速率理論的應(yīng)用范圍，并能具體問題、具體分析加快．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．

（1）如圖1裝置甲中儀器A的名稱是
 
，丙中應(yīng)裝的溶液是
 
，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g（補(bǔ)充完整）
 
．
（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
I方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定．
Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
①判定I方案不可行，理由是
 
；
②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？
 
（填“是”或“無”）．用0.10mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖2所示，其讀數(shù)為
 
  mL．
b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果
③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
（3）某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)?jiān)谌鐖D3的方框中畫出該裝置并注明試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.0lmol?L-l的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c （NH4+）=c （Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸’’、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O在25℃時(shí)的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：即當(dāng)足量Cl2與鐵反應(yīng)時(shí)則生成FeCl3，當(dāng)少量Cl2與足量鐵反應(yīng)時(shí)則生成FeCl2．為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．
（1）制取Cl2．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取的Cl2的裝置圖，寫出實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．組裝好裝置后，要檢查裝置的氣密性；如何檢查裝置的氣密性：
 
．
（2）制備反應(yīng)產(chǎn)物．將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃．取其表面生成物配成溶液，并分別編號(hào)為A、B，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．
（3）探究過程如下：Ⅰ．提出假設(shè)：①生成物是FeCl3，②生成物是FeCl2．
Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液進(jìn)行以下兩組實(shí)驗(yàn)，但每組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同．請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?br />
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
第一組：分別向A、B溶液中加KSCN溶液
 
固體物質(zhì)中含有FeCl3
第二組：分別向KMnO4溶液中加適量A、B溶液KMnO4溶液顏色無明顯變化
 
Ⅲ．得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
（4）實(shí)驗(yàn)室中使用的FeCl3藥品的含量通常可用碘量法測(cè)定．主要過程為：稱取6.5g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液后，再用0.1mol．L-1Na2S2O3溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)用去Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①Na2S2O3溶液裝在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點(diǎn)的判斷：
 
．
③樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
（保留一位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（B）煤中的硫包括有機(jī)硫、硫化物、硫酸鹽等，艾士卡法是煤中全硫測(cè)定的仲裁法．煤與艾士卡混合試劑（輕質(zhì)氧化鎂和無水碳酸鈉以質(zhì)量比2：1的混合物）混勻混合，在高溫、通風(fēng)條件下緩慢燃燒，使煤中各種形態(tài)的硫通過反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成可溶性硫酸鹽．相關(guān)反應(yīng)有：
煤+O2→CO2↑+H2O↑+N2↑+SO2↑+SO3；   MgO+2SO2+O2=2MgSO4；     MgO+SO3=MgSO4；
2Na2CO3+2SO2+O2=2Na2SO4+2CO2↑； Na2CO3+SO3=Na2SO4+CO2↑
沉淀反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
測(cè)定步驟
①稱取干燥煤樣1g和2g艾士卡試劑放入30ml瓷坩堝（空坩堝質(zhì)量為m1g）內(nèi)，用玻璃棒仔細(xì)混勻，再加1g艾士卡試劑覆蓋在混合物上面．
②將坩堝移入高溫爐中，從室溫逐漸升溫至800～850℃，并在此溫度下保持1.5h．
③將坩堝取出放冷，然后將燒結(jié)物轉(zhuǎn)到400ml燒杯中，用熱水仔細(xì)沖洗坩堝內(nèi)壁．
④過濾，熱水沖洗燒杯3次，然后將殘?jiān)迫霝V紙中，用熱水洗滌殘?jiān)�，濾液總體積約為250～300ml．
⑤向?yàn)V液中加2滴指示劑，加入鹽酸至過量．將溶液加熱至沸，在不斷攪拌下滴加氯化鋇溶液，再用定量濾紙過濾，并用熱水將沉淀洗滌至干凈．
⑥將帶沉淀的濾紙移入已恒量的瓷坩堝中先進(jìn)行灰化處理，然后在800～850℃的高溫爐中灼燒30min，取出冷卻，稱量坩堝與固體總質(zhì)量為m2g．
試回答下列問題
（1）煤直接作燃料燃燒，所引發(fā)的主要環(huán)境問題是：
 
．
（2）為什么要再用此艾士卡試劑覆蓋混合物上面
 
．
（3）步驟⑤中如何證明濾渣已洗滌干凈
 
．
（4）步驟⑥中為什么可將濾紙及濾渣同時(shí)進(jìn)行灰化處理：
 
．
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作，本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．
（6）下列過程能使實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是：
 
．
a．煤樣不干燥
b．步驟③中煤樣未完全燒透
c．步驟④中沒有用熱水洗滌殘?jiān)?br />d．步驟⑥中高溫灼燒時(shí)間太短，只進(jìn)行了5分鐘．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸
B、若R的含氧酸的酸性強(qiáng)于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R強(qiáng)于Q
C、碳、鈉與O2反應(yīng)時(shí)，由于O2的量不同，可分別生成CO、CO2和Na2O、Na2O2
D、所有的酸酐都是氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩恒溫容器開始時(shí)壓強(qiáng)相同，分別充入甲：2molA+l mol B，乙：1.4molA+0.7mol B+0.6mol C，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?xC（g）反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)兩者中C的體積分?jǐn)?shù)相同．
（1）若甲、乙均為恒容容器，則X=
 
；
（2）若甲、乙均為恒壓容器，則X=
 
．
（3）若x=3，甲為恒容容器，乙為恒壓容器，則平衡時(shí)兩者中C的量較多的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫條件下，下列溶液中的各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A、pH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B、含有大量I-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
C、
c(H+)
c(OH-)
=1010mol?L-1的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
D、加入鋁粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
B、0.01ml/L醋酸溶液PH＞2
C、CH3COONa溶液PH＞7
D、將PH=3醋酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液PH：3＜PH＜5

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同步練習(xí)冊(cè)答案