【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B. Cu溶于稀硝酸:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
C. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I(xiàn)-+6H+=I2+3H2O
D. 氯氣溶于水:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
【答案】A
【解析】
向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液,把NaHCO3的物質(zhì)的量看做1mol;Cu溶于稀硝酸放出NO氣體; IO3-+I(xiàn)-+6H+=I2+3H2O不符合得失電子守恒和電荷守恒;氯氣溶于水反應(yīng)可逆。
向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液,把NaHCO3的物質(zhì)的量看做1mol,則離子方程式是HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,故A正確;Cu溶于稀硝酸放出NO氣體,反應(yīng)離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故B錯(cuò)誤;酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O ,故C錯(cuò)誤;氯氣溶于水反應(yīng)可逆:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程
下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 濾液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-
C. 反應(yīng)Y的離子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 濾液Ⅱ中通入過量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進(jìn)雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒,生成水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,由此可以得出的結(jié)論是( )
A.該有機(jī)物分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶3B.分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1∶2
C.有機(jī)物中必定含有氧D.有機(jī)物中必定不含有氧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中含有0.1NA個(gè)SO3分子
B. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體,容器中氣體的分子數(shù)為NA
C. 常溫下,將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
D. 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有14種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì):①氫氟酸; ②濃H2SO4;③NaOH溶液;④Na2CO3固體;⑤氧化鈣;⑥ 濃HNO3,其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有( )
A. ①②⑥B. 全部C. ①③⑤D. ①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法不正確的是
A.利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能
B.醫(yī)院里的血液透析利用了膠體的性質(zhì)
C.“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維,是一種新型無機(jī)非金屬材料
D.二氧化硫是一種有毒物質(zhì),不能添加到任何食品中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,是大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+、I2,可以使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)寫出由銅和濃硫酸制取SO2的化學(xué)方程式_______________________________。
(2)裝置A中的現(xiàn)象是__________________________________________________。反應(yīng)結(jié)束后若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在蒸發(fā)操作中要用到的主要儀器有_______(填編號(hào))。自然干燥晶體而不烘干晶體的原因是___________________________。
A.酒精燈 B.蒸發(fā)皿 C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝
(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________;
②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成__________________________;
(4)B中藍(lán)色溶液褪色,表明SO2的還原性比I-_________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 2.0 g重水(2H2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B. 50mL 18.4 molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C. 分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一,
可采用苯乙腈為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成。請回答:
(1)制備苯乙酸的裝置如圖(加熱和夾持裝置等略)。已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
在250mL三口瓶a中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸,加熱至100℃,再緩緩滴入40g苯乙腈,然后升溫至130℃,發(fā)生反應(yīng):
儀器b的名稱是______________,其作用是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品,加入冷水的目的是___________________________________。
(2)分離出粗苯乙酸的操作名稱是______,所用到的儀器是(填字母)______。
a.漏斗 b.分液漏斗 c.燒杯 d.玻璃棒 e.直形冷凝管
(3)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后加入Cu(OH)2,攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間可以析出苯乙酸銅晶體,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________,混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。
(4)提純粗苯乙酸最終得到44g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。
(相對(duì)分子質(zhì)量:苯乙腈 117,苯乙酸 136)
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