【題目】常溫下,用0.05molL1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(體積變化忽略不計(jì)).下列說法錯誤的是( 。

A.點(diǎn)②溶液中:cK++cH+=cHC2O4+cC2O42+cOH

B.點(diǎn)③溶液中:cK+=cHC2O4+cC2O42+cH2C2O4

C.點(diǎn)④溶液中:cK++cH2C2O4+cHC2O4+cC2O42=0.05 molL1

D.點(diǎn)⑤溶液中:cK+)>cHC2O4)>cC2O42)>cOH)>cH+

【答案】AD

【解析】

A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(K+)+c(H+)c(HC2O4)+2c(C2O42)+c(OH),故A錯誤;

B.二者恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4,該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為KHC2O4,任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(K+)c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4),故B正確;

C.點(diǎn)④溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的K2C2O4KHC2O4,由物料守恒可知,c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)0.05molL1,故C正確;

D.該點(diǎn)溶液中二者恰好完全反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為K2C2O4,草酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,但其水解程度較小,所以c(HC2O4)c(C2O42),故D錯誤;

故答案為AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有______。

2)若對調(diào)BC裝置的位置,_____(填可能不可能)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):

試管編號

1

2

3

4

0.20molL-1KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3s/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0molL-1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>______。

②設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。

③若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)三 測定飽和氯水中氯元素的總量

4)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計(jì)一個簡單可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié)):_____。

資料:①次氯酸會破壞酸堿指示劑;

②次氯酸或氯水可被SO2H2O2FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知的相對原子質(zhì)量為34.969,下列相關(guān)說法正確的是( )

A.氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35

B.氯元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為35

C.氯元素的中子數(shù)為18

D.氯原子的質(zhì)量為34.969

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于圖像①④的辨析正確的是( )

A.圖①表示反應(yīng)A(g)B(g)→C(g)D(g)是吸熱反應(yīng),吸收能量(E2-E1)kJ

B.圖②為氫氧燃料電池示意圖,正、負(fù)極通入的氣體體積之比為21

C.圖③是物質(zhì)a、b的溶解度曲線,可以用重結(jié)晶法從ab混合物中提純a

D.圖④可表示壓強(qiáng)對反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)D(s)的影響,且乙的壓強(qiáng)大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時,失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。請回答以下問題:

(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷Na~Ar元素中,Al的第一電離能的大小(最小)范圍為________<Al<________(填元素符號)。

(2)從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是________

(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________。

(4)根據(jù)對角線規(guī)則,Be、Al元素最高氧化物的水化物性質(zhì)相似,它們都具有________,其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是 _______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煅燒黃鐵礦(主要成分為FeS2)所得的礦渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等.用該礦渣可制備鐵紅(Fe2O3).完成下列填空:

1)煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式____,反應(yīng)過程中被氧化的元素____

2)礦渣中屬于兩性氧化物的是___,寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式__

3AlOH3的堿性比MgOH2的堿性___(選填強(qiáng));鋁原子最外層電子排布式為____

4SiO2的熔點(diǎn)___ Fe2O3的熔點(diǎn)(填大于小于),原因是__

5)已知礦渣質(zhì)量為w kg,若鐵紅制備過程中,鐵元素?fù)p耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg,則原來礦渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用表達(dá)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:

Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l) ΔH1

2H2O(l)=2H2(g)O2(g) ΔH2

2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) ΔH3

Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) ΔH4

ΔH4的正確表達(dá)式為(  )

A.ΔH4ΔH1×ΔH2×ΔH3B.ΔH4ΔH1×ΔH2×ΔH3

C.ΔH4ΔH12×ΔH2—2×ΔH3D.ΔH42×ΔH1ΔH2ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葡萄是一種常見水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制的Cu(OH)2并加熱,其現(xiàn)象是________。

(2)葡萄在釀酒過程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下,補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類,酯類也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備,實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯:

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實(shí)驗(yàn)開始時,試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯,需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】扎來普隆是一種短期治療失眠癥的藥物,其合成路線如下:

回答下列問題:

1A中的官能團(tuán)名稱是________________

2所需的試劑和條件分別為________________。

3、的反應(yīng)類型依次為________________。

4)扎來普隆的分子式為________________

5的化學(xué)方程式為________________________。

6)屬于芳香化合物,且含有硝基,并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式有________________

7)已知:有堿性且易被氧化。設(shè)計(jì)由和乙醇制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)。________

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