[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）
（1）金屬鈦(22Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為                            ；
（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為             。
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取           雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有           （填字母）： a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵。
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素位于周期表的第
           族。
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表      （填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是        （填圖B中的序號）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點更高的是          （填化學(xué)式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：                     。
（6）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是                      。
（1）1s22s22p63s23p63d24s2（2分） （2）6（2分）
（3）sp2（1分） c（1分） （4）①ⅡA （1分） ②Si（1分）；2（1分）
（5）SiC（1分）；因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC 中C—Si 鍵鍵長比晶體Si 中Si—Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點高（2分）
（6）Fe3+（1分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                                     。
（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是                 ，其中心原子采取            雜化，屬于                （填“極性分子”和“非極性分子”）。
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元   素
M
F
電離能
（kJ·mol－1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2＋再失去一個電子比氣態(tài)F2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是                               ；
（4）晶體熔點：DC      EC（填“<、=、>”），原因是                                        。
（5）H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下：
 
熔點／K
沸點／K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因              ?
（6）已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學(xué)方程式
                                                      （寫一個）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組金屬沸點高低順序正確的是(　　)
A．Mg＞Al＞CaB．Al＞Na＞Li
C．Al＞Mg＞CaD．Mg＞Ba＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的晶體類型與其它三個不同的是
A．KFB．NaOHC．CH3COOHD．MgO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）晶體中，在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有    個。
（2）已知食鹽晶體的密度為2.2g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為                cm。計算過程如下:
                                                                             
                                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常見的晶體有如下類型：①分子晶體；②離子晶體；③原子晶體；④金屬晶體，在非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中，固態(tài)時的晶體類型可以是
A．①②③④B．只有①③④C．只有①②③D．只有①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是
A．酸酐一定是氧化物B．晶體中一定存在化學(xué)鍵
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物 D．正四面體分子中鍵角一定是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）請回答下面問題
（1）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點/K
1266
1534
183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：                                            
                                                                         
                                                                         。
（2）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N。下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ·mol-1）
 
C－O
C=O
C≡O(shè)
CO
357．7
798．9
1071．9
 
N－N
N=N
N≡N
N2
154．8
418．4
941．7
CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中都含有共價三鍵，其中含有       個π鍵；結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：                                                             
                                                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列指定微粒數(shù)目之比不是1：1的是（   ）。
A．Na2O2晶體中的陰離子和陽離子
B．NaHCO3晶體中的鈉離子和碳酸氫根
C．24 12Mg2+離子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．氯化鈉溶液中的鈉離子和氯離子

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